初三化学竞赛题

Question

氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有Cu2O。Cu2O与硫酸反应的方程式为 Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O 。现将60g稀硫酸品均分成三组依次加入10gCu与Cu2O的混合物的样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下
第一次剩余固体质量9.2g 第二次为8.4g 第三次为8.0g
计算：
1.该混合物中Cu与Cu2O的质量比。
2.所用稀硫酸的溶质的质量分数。

帮忙... 讲解的越清楚越好 ..

Answer 1

第一次剩余固体质量9.2g，第二次为8.4g 说明第一组硫酸完全反应了，Cu2O有剩余。

第二次为8.4g，第三次为8.0g，说明第二组硫酸完全反应了，Cu2O有剩余。

如果第三组硫酸也完全反应了，那么固体减少量应该是0.8g，而事实上只有0.4g，说明Cu2O已经完全反应。

由Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少
144 64 80
x 2
所以x=3.6
质量比为9:16
由第一组
Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少
98 80
y 0.8
y=0.98
质量分数为0.98/20=4.9%

这种题要先分析那种反应物完全反应了，只有完全反应，才能直接计算，其次要明白差量计算，这种方法在初中化学计算中很重要。

Answer 2

第一次剩余固体质量9.2g，第二次为8.4g 说明第一组硫酸完全反应了，Cu2O有剩余。

第二次为8.4g，第三次为8.0g，说明第二组硫酸完全反应了，Cu2O有剩余。

如果第三组硫酸也完全反应了，那么固体减少量应该是0.8g，而事实上只有0.4g，说明Cu2O已经完全反应。

由Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少
144 64 80
x 2
所以x=3.6
质量比为9:16
由第一组
Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少
98 80
y 0.8
y=0.98
质量分数为0.98/20=4.9%