Ⅰ、铝土矿(主要成分是Al
2O
3,杂质为Fe
2O
3、SiO
2等,已知SiO
2是不溶于水的酸性氧化物,Fe
2O
3是不溶于水的碱性氧化物),加入盐酸溶解过滤,固体为二氧化硅,滤液1为氯化铝、氯化铁溶液,滤液中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到沉淀为氢氧化铁,滤液2为偏铝酸钠溶液,通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,氢氧化铝加热分解生成氧化铝;
(1)沉淀A为氢氧化铝,沉淀A的化学式为Al(OH)
3,故答案为:Al(OH)
3;
(2)加入过量的NaOH溶液,反应生成偏氯酸钠溶液,氯化钠溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有NaOH、NaAlO
2、NaCl,故答案为:NaOH、NaAlO
2、NaCl;
(3)由沉淀A-→Al
2O
3的化学方程式为氢氧化铝加热分解生成,反应的化学方程式为:2Al(OH)
3Al
2O
3+3H
2O;通入过量CO
2生成沉淀A时反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为:AlO
2-+CO
2+2H
2O═Al(OH)
3↓+HCO
3-;
故答案为:2Al(OH)
3Al
2O
3+3H
2O;AlO
2-+CO
2+2H
2O═Al(OH)
3↓+HCO
3-;
Ⅱ、(1)①若A为黄绿色气体单质为Cl
2,D、E为生活中常见的两种金属,其中E是一种红色光亮的物质为Cu,D为Fe,转化为Cl
2FeCl
3FeCl
2,向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式为Fe+2Fe
3+=3Fe
2+,
故答案为:Fe+2Fe
3+=3Fe
2+;
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液,反应生成氢氧化亚铁,空气中被氧气氧化白色转化为灰绿色,最后变化为红褐色沉淀氢氧化铁,反应为4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3,
故答案为:生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3.