高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定）

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe+2H2O+2OH- 通电 . 3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是（　　）A．铁为阳极，H2SO4为电解液B．阴极发生的电极反应为6H2O+6e-═3H2↑+6OH-C．阳极附近溶液pH变大D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气

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推荐答案推荐于2016-12-01

A．该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，故A错误；
B．在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，即6H₂O+6e^-═3H₂↑+6OH^-，故B正确；
C．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子，电极反应式为Fe+8OH^-一6e^-═4H₂O+FeO₄^2-，消耗氢氧根离子，阳极附近溶液pH变小，故C错误；
D．该反应中，1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子，如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气1.5mol氢气，标况下其体积为33.6L，因为温度和压强未知，所以其体积不一定是33.6L，故D错误；
故选B．

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