高二化学平衡移动易错一道！！！

Question

对于反应2SO3=2SO2+O2，衡容密闭空间。往其中再加1molSO3,那SO3转化率怎么变

再加1moSO3，反应物浓度不是增大要右移吗？还有体系压强增大，反应又要向左移动，那究竟最后移到哪啊，谁帮我分析一下
假如SO3是气体的话，我温度高！！

Answer 1

这道题的关键在于恒容
也就是说
当加入SO3压强变大，根据平衡移动原理 平衡将向压强小的一方移动
所以应该向左移
你说的反应物浓度只是短时间的移动方向，但是最后的评判标准还是要根据平衡移动原理来确定
下面的这些应该对你的理解有帮助

化学平衡的移动

平衡移动原理阐明了浓度、压强、温度对平衡移动的影响。在恒温条件下改变浓度、压强，平衡可能发生移动，但平衡常数不变；改变温度，平衡常数有相应改变。

（1）浓度、压强对平衡移动的影响

恒温下，改变反应物或(和)生成物的浓度，均能导致平衡移动。对于有气态物质参与的反应，在恒温、恒容条件下，气态反应物或(和)生成物浓度的改变，就是相应各气态物质压强的改变，平衡将发生相应移动。

若在恒温条件下，改变有气态物质参与反应的总压强，则气态反应物、生成物的浓度或分压将以同等倍数增大或减小，对于气态反应物和生成物物质的量不同的反应，平衡将发生移动。

我们以N2+3H2＝2NH3为例讨论如下。

① 恒温、恒容下加N2(改变浓度)，平衡向正反应方向移动的结果是：

c2(N2)>c1(N2)，c2(H2)<c1(H2)，c2(NH3)>c1(NH3)。

H2转化率增大与c(NH3)增大是一致的，但N2的转化率却下降了。

恒温、恒容下加H2，平衡发生移动，c(NH3)增大和N2转化率增大一致，但H2的转化率下降。

结论是：恒温、恒容下增大一种反应物浓度，可提高其他反应物的转化率，而增大了浓度的反应物本身的转化率下降。或者说，恒温、恒容条件下改变一种反应物的浓度，不可能出现所有反应物(若不止一种)转化率都升高或下降的情况。

② 恒温下加大总压，如使p→2p。在加压瞬间，N2、H2、NH3的浓度或分压强都增大1倍，平衡将向正反应方向移动。若和2c1相比，N2、H2浓度或分压强减小，NH3增大。即c3(NH3)>2c1(NH3)，2c1(N2)>c3(N2)>c1(N2)，H2同N2。

平衡移动结果若和原先c1相比，N2、H2、NH3浓度都增大了，只是NH3浓度或分压强增大更多。即N2、H2转化率都增大了。

③ 恒温减压，如使p→p/2。在减压瞬间，N2、H2、NH3的浓度或分压强都减半，平衡向逆反应方向移动。与c1/2相比，N2、H2浓度均增大，NH3浓度减小。即c4(N2)>c1(N2)/2(H2同N2)，c4(NH3)<c1(NH3)/2。若平衡移动结果与原先c1比，N2、H2、NH3浓度都减小，只是NH3减小更甚。

恒温时，对以上三种平衡移动讨论的区别是：(1)恒容，而(2)、(3)不是恒容。前者，若有A、B两种反应物，增大A的浓度或分压，可提高B的转化率，A的转化率却下降。后者平衡移动的结果是：气态反应物、生成物的浓度或分压都增大或下降，只是反应物或生成物浓度或分压强改变更为显著(对于气态反应物物质的量和生成物物质的量不同的反应)。

这个结论具有普遍性。

（2）温度对化学平衡的影响

化学反应的热效应取决于正、逆反应活化能的差值。若正反应活化能更大，则正向反应为吸热过程。热效应和反应温度、反应速率间没有直接关系。

Answer 2

转化率不变的吧？
SO3可是固体哦...
当然如果不考虑固体SO3那点体积的哈

Answer 3

向右移动 我们高中老师曾经说过 所谓的压强增大 我们也是当做浓度变大来看的 如合成氨的逆反应
2NH3=N2+3H2 假设1个大气压下密闭1体积空间内 分别是2mol 1mol 3mol
2个大气压密闭1体积空间内我们可以通过PV=nRT的公式换算成
1个大气压密闭1体积空间内 分别是4mol 2mol 6mol
先前右边只多出2mol 现在多出4mol 所以反应向左移动
同样道理 我们只考虑浓度的话 体系是向右移动的

Answer 4

SO3多了 先向右移动 SO3是固体 SO3变成反应产物后 压强变大 又会左移

Answer 5

！转化率减小。因为添加反应物后能反应的只是一小部分，大部分不转化，这是必须记住的。
反应向右移动，你说的压强增大根据勒夏特列原理，只能减弱反应却不能阻止右移动。还有，最重要的一点，你搞混了平衡移动和转化率！！