1)硫酸铜和氨水反应:
CuSO₄ + 2NH₃.H₂O == Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
2)硫酸铜和氨水反应，氨水过量:
CuSO₄ + 2NH₃.H₂O == Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Cu(OH)₂ + 4NH₃.H₂O == [Cu(NH₃)₄]OH₂+ 4H₂O
此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。
另一种方法是将铜粉在600～700℃下进行焙烧，氧化成为氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品；
扩展资料：
因为液氨、纯乙醇的密度都比水小，当把它们与水混合形成水溶液时，混的水越多（浓度越小），就越接近水的密度，密度就会越大。
极易吸收空气中的水汽而变成水合物。加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水；当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。
氨水中存在以下化学平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
NH₃·H₂O⇌NH₄+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH₄+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白烟）
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
参考资料来源：百度百科——硫酸铜
参考资料来源：百度百科——氨水