增加温度/压强/浓度是否能够降低活化能？

Question

我们老师讲使用催化剂可以改变反应途径，相当于降低了活化能，我能够理解

增加压强和浓度我个人认为是增加了有效碰撞，和活化能没什么关系

那增加温度呢？
我想增加温度相当于把物质的能级抬高了（不知道这么叙述恰不恰当），所以要达到活化所需要的能量就降低了，也就是活化能降低了
这样理解对吗？

Answer 1

可以这么说，加压和增大浓度，都是增加碰撞机会，从而使得总的有效碰撞次数增多，而反应加快。
温度升高有两个作用：1、温度升高，微粒运动速度加快，碰撞机会总体增多；2、温度升高，微粒具有的运动速率加快，碰撞有力，有效碰撞的比例也增大。所以温度升高对反应速率的影响更为明显。而且对于吸热和放热反应都有加快反应的效果。
但是温度升高不能改变活化能。好比说跳高的及格标准没有变化，但是大家身体素质好了，跑得快，跳得高，因此及格人数增多了。

Answer 2

　　增加温度/压强/浓度是否能够降低活化能；可以根据阿伦尼乌斯方程得。
　　非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：
　　K=Aexp(-Ea/RT)
　　式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。
　　（1）式还可以写成：
　　lnκ=lnA-Ea/RT （2）
　　lnκ=与-1/T为直线关系，直线斜率为-Ea/R，截距为 lnA，由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1/T作图，即可求出E值。
　　例：由Ea计算反应速率系数k
　　当已知某温度下的k和Ea，可根据Arrhenius计算另一温度下的k，或者与另一k相对应的温度T。
　　2N2O5(g) = 2N2O4 (g) + O2(g)
　　已知：T1=298.15K, k1=0.469×10s
　　T2=318.15K, k2=6.29×10s 求：Ea及338.15K时的k3。
　　Ea=[RT1T2(lnk2/k1)]/(T2-T1)=102kJ/mol
　　lnk3/k1=Ea[(1/T1)-(1/T3)]/R
　　K3=6.12/1000S
　　对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为：
　　E=RT2（dlnκ/dT）（3）
　　在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。
　　对于复合反应，由上述实验方法求出的E值只是表观值，没有实际的物理意义。

Answer 3

只有催化剂是降低活化能的，因为他改变了反应途径，升高温度只是让反应物能量增加使它更接近活化能，当达到活化能使化学反应就启动了。

Answer 4

虽然看上去差不多，但应该说是物质本身的能量升高，从而更接近活化能了

Answer 5

活化能是指分子从常态到活化状态需要的能量，温度升高，那么常态分子能量就会普遍升高，而到达活化态的标准能量不变，那么活化能不就是减少了吗