高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少定多的方法 本人求解甚急 谢谢！

Question

如题所述

Answer 1

基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。

①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。

②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。

分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。

OH- + HCO3-　＝ H2O + CO32-。

1mol 需1mol　生成1mol　 1mol。

　CO32-　+　Ca2+　＝ CaCO3↓。

1mol　需 1mol 生成 1mol。

∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓。

②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。

Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-。

1mol　　　　1mol　 2mol。

2HCO3- + 2OH-　＝ 2H2O + 2CO32-。

2mol　 需 2mol 生成 2mol　　 2mol。

Ca2+　+ CO32- ＝ CaCO3↓。

1mol 需1mol 生成 1mol；剩余：1mol CO32-。

∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O。

小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。

②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。

Answer 2

基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。
　　　OH- + HCO3-　＝ H2O + CO32-
　　　1mol 需1mol　生成1mol　 1mol
　　　　CO32-　+　Ca2+　＝ CaCO3↓
1mol　需 1mol 生成 1mol
∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓
②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。
Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-
1mol　　　　1mol　 2mol
2HCO3- + 2OH-　＝ 2H2O + 2CO32-
2mol　 需 2mol 生成 2mol　　 2mol
Ca2+　+ CO32- ＝ CaCO3↓
1mol 需1mol 生成 1mol　　　　　　 剩余：1mol CO32-
∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。
②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。本回答被提问者和网友采纳