能用普通的有机溶剂从水中萃取出乙酸吗？一系列溶解性的问题

Question

还有就是关于有机物的溶解性问题，我好浑，高中阶段，液态有机物都是互溶的吧？因为他们都是非极性的是吗？有些有机物能溶于水，是因为能形成氢键对吧？那乙酸溶于水是因为氢键还是因为它特殊，是极性的？如果它是极性的话，岂不是不能溶于有机溶剂了？Br2能溶于水，但它是非极性的，老师说只有F,O少数元素能在水中形成氢键。那么这个Br2能溶于水做何解释呢？
有好几个问题，一个一个回答不要漏掉哦，不要说的太深，谢谢大家，回答清晰的我给加分作为酬谢

Answer 1

首先，LZ大人，液态有机物可以用亿来数，都可以互溶显然是不对的
很多有机物有杂原子，比如说N,O,X(卤素),S，有极性会很正常，所以无论是气态液态还是固态有机物，都可能会有极性存在。而且，其实有些烃也是有极性的，比如说并芳基化合物（环丙烯基环戊二烯），也是有相当强的极性（这个LZ大人不需要知道为什么，需要用到大学有机化学）。
乙酸，CH3COOH，溶于水可以形成氢键。首先，氢键是什么？是dipole-dipole，偶极之间的吸引力，偶极是怎么来的，是由电负性的不同来的。所以，按理来说，任何一个有电负性不同的原子都可以形成偶极，而氢键只是偶极吸引的特例而已，是偶极吸引H原子。这个要讲就是很多了，H原子电负性很小，所以倾向于失去电子，带正电，所以有些带有孤电子对的原子（O,N,F）还有电负性很大的原子（例如O,N,F）就可以吸引，于是产生氢键。CH3COOH中有O-H键，该键中的O上的孤电子对可以与H2O中的H产生dipole-dipole吸引，也就是氢键。
CH3COOH不能溶解于有机溶剂，但也不绝对，也可以溶解在很少的极性有机溶剂中，比如说四氢呋喃中
从上面可知，F,O能形成氢键，但是，按道理，所有的电负性比H大的（P,S,Cl都可以）都可以形成氢键，但是中学中甚至大学中忽略掉，因为他们的氢键不够强，其实本质上，也是有的。
某种物质能不能溶于水，氢键的影响性有限。只能说形成氢键有易溶于水的趋势，但是，不能说不能形成氢键就不能溶于水。比如说HCl，根据中学的氢键理论，是绝对没有氢键的（就算是考虑氢键，也很弱，根本不影响）。但是HCl还以1：300（体积）溶解于水，这是因为HCl的水合焓和键解离焓的总和是负数，而标准熵变是正数，所以吉布斯自由能（H-TS）小于零，可以自发反应。如果是NaCl溶解就更麻烦了，就要考虑晶格能，水合焓，离子稳定性，所以，LZ大人可以先不用考虑了。
而且Br2溶于水，也有一部分原因是
Br2+H2O==可逆==HBr+HBrO，反应向正反应移动，所以Br2趋向于溶解。
不知道这个解释您能满意么，虽然很难懂，但是如果LZ大人真的喜欢化学，学化学，就会知道，我解释的也只是其中的冰山一角，如果讲全了，那么真的一篇论文就出来了，我也没那么大的本事呢。

Answer 2

谁说液态有机物就都互溶了
所谓相似相容，极性不同溶解度也不同，另外还有分子量，分子大小等因素也影像溶解度
有机溶剂可以是极性的，比如乙醇、丙酮…也可以是非极性的，比如苯、高沸点烃
溶解是扩散的表现，所以说没有哪种物质是完全不溶的，即使非极性分子也会多少溶于极性溶剂中的，比如你说的溴就是微溶的。形成氢键只会增加该物质的溶解度
乙酸是极性分子，且在水中会电离。极性要看分子是否对称，比如烃类和醚就是典型的非极性分子，而醇和羧软是典型的极性分子。关于水，不要只想到氢键，它也是极性溶剂

Answer 3

苯不能萃取乙酸，乙酸不溶于苯。1高中阶段，液态有机物都是互溶的吧？不是，乙酸就不溶于苯;2因为他们都是非极性的是吗？不是，羧酸就是极性的;3有些有机物能溶于水，是因为能形成氢键对吧？这个不大清楚，但羧酸溶于水就不是形成氢键，而且氢键是在氢化物(如HF、H2O)里才有的吧;4那乙酸溶于水是因为氢键还是因为它特殊，是极性的？嗯，乙酸分子是极性分子;5如果它是极性的话，岂不是不能溶于有机溶剂了？是的;6Br2能溶于水，但它是非极性的，老师说只有F,O少数元素能在水中形成氢键。那么这个Br2能溶于水做何解释呢？这个也不大清楚，只知道Br2与水反应，是个可逆过程。我也还是个高中生，就知道这么一点，见笑了。