实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na
实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气．供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：a、Na2O2 b、浓盐酸 c、碱石灰 d、NaOH溶液 e、淀粉-KI溶液f、CaCO3g、石蕊试液 h、饱和NaCl溶液（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式______（2）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式______．该反应中盐酸的作用是______（3）下列装置组合最合理的是______（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）． 组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置 A ③ ② ⑦/e ⑤ B ③⑥ ① ⑧/g ① C ④ ① ⑤/e ② D ⑥ ⑤ ⑧/g ①（4）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：______．（5）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：①______，②______．
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰难溶于水写化学式，水是弱电解质写化学式，所以其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，结合原子守恒写出其反应方程式为：Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O，反应中氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低得到电子，所以Na2O2做氧化剂，HCl中氯元素的化合价从-1价变化为0价，元素化合价升高失电子，所以HCl做还原剂，过氧化钠和盐酸反应生成盐氯化钠，盐酸体现酸性；
故答案为：Na2O2+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2H2O； 还原性、酸性；
（3）用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以盛放液体用分液漏斗，易控制流量，浓盐酸挥发性较强，所以要采用密封装置，防止其挥发，利用产生气体的压强时盐酸流下，所以反应装置选④⑥；
浓盐酸具有挥发性，所以产生的气体中含有氯化氢，用饱和食盐水洗气，为防止洗气瓶内压强过大，应有一个缓冲装置，故选⑤；
用淀粉碘化钾溶液检验氯气，故选⑧；
氯气有毒不能直接排空，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，且尾气量较少，不需要缓冲装置即可，故选①，
故答案为：D；
（4）过氧化钠极易和水反应生成氧气，过氧化钠也能把浓盐酸氧化生成氯气，自身被还原为氧气，所以制取的气体中可能含有氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑）；
（5）从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质来来考虑，所以其理由是：①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低； ②双氧水比Na2O2更经济；③产生等量的Cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少；④Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；⑤Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2，
故答案为：①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低；②双氧水比Na2O2更经济；③产生等量的Cl2用双氧水消耗的盐酸的量少；④Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；⑤Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2 （以上任两点即可）．
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（2）过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，结合原子守恒写出其反应方程式为：Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O，反应中氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低得到电子，所以Na2O2做氧化剂，HCl中氯元素的化合价从-1价变化为0价，元素化合价升高失电子，所以HCl做还原剂，过氧化钠和盐酸反应生成盐氯化钠，盐酸体现酸性；
故答案为：Na2O2+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2H2O； 还原性、酸性；
（3）用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以盛放液体用分液漏斗，易控制流量，浓盐酸挥发性较强，所以要采用密封装置，防止其挥发，利用产生气体的压强时盐酸流下，所以反应装置选④⑥；
浓盐酸具有挥发性，所以产生的气体中含有氯化氢，用饱和食盐水洗气，为防止洗气瓶内压强过大，应有一个缓冲装置，故选⑤；
用淀粉碘化钾溶液检验氯气，故选⑧；
氯气有毒不能直接排空，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，且尾气量较少，不需要缓冲装置即可，故选①，
故答案为：D；
（4）过氧化钠极易和水反应生成氧气，过氧化钠也能把浓盐酸氧化生成氯气，自身被还原为氧气，所以制取的气体中可能含有氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑）；
（5）从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质来来考虑，所以其理由是：①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低； ②双氧水比Na2O2更经济；③产生等量的Cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少；④Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；⑤Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2，
故答案为：①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低；②双氧水比Na2O2更经济；③产生等量的Cl2用双氧水消耗的盐酸的量少；④Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；⑤Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2 （以上任两点即可）．
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