高中化学求解

Question

PART 1

pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=
11.7

设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H+）=0.0001mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH-）=
(0.01−0.0001) /
2
mol/L=5.05×10-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=
10−14 /
5.05×10−3
mol/L=2×10-12mol/L，pH=11.7，
答案为：11.7

求解为什麼要用0.01-0.0001 /2？这是为什麼？

OH-已经解出来了 HCL中的H+直接告诉了的

为什麼不是10-14次方/OH- + H+浓度？

PART 2

请告诉我以後关於溶液混合体积比求PH的好方法

并且求解释 0.2mol/L 的CH3COOH与等体积水混合後PH=1？ 原因？

Answer 1

PART 1:
1酸碱混合溶液的PH，酸和碱混合后它们首先会发生酸碱中和反应，所以不能直接用“10的负14次方/氢氧根离子的浓度+氢离子的浓度”的方法计算混合溶液的PH，（还需要考虑酸碱中和反应）。
因为NaOH的体积是过量的，也就意味NaOH中氢氧根离子的浓度大于HCL中氢离子的浓度
2所以算混合溶液的PH：先需要计算出在NaOH与HCL中和之后溶液中剩余的氢氧根离子的浓度（用NaOH中总的氢氧根离子的浓度减去发生中和反应的氢氧根离子的浓度）；在用水的离子积（10的-14次方）除以溶液中剩余的氢氧根离子的浓度后就可以得到溶液中剩余的氢离子的浓度；最后再将该氢离子的浓度取负对数，也就是混合溶液的PH。
3溶液中剩余的氢氧根离子的浓度算法：NaOH中总的氢氧根离子的浓度减去发生中和反应的氢氧根离子的浓度。由于酸碱中和反应的反应体积比为1：1，而且NaOH过量，所以发生中和反应的氢氧根离子的浓度就等于HCL中氢离子的浓度；而且酸和碱的体积均为1L，混合溶液的体积则为2L；溶液中剩余的氢氧根离子的浓度=n/v=(0.01-0.0001) /2
PART 2:
1参见PART 1的2；
2楼主，你看错题目了，“0.2mol/L 的CH3COOH与等体积水混合後PH=1？”因为醋酸是弱电解质，弱电解质在水中使部分电离的，所以混合溶液的PH应该在1~2之间。
解释：楼主可以想象一下，如果是0.2mol/L 的一元强酸与等体积水混合的话，因为强酸在水中是完全解离（有几摩尔的一元强酸就有几摩尔的氢离子，即氢离子全部以游离形式存在），那么混合溶液的PH就是1；如果是0.2mol/L 的一元弱酸与等体积水混合的话，因为弱酸在水中是部分解离（有a摩尔的一元弱酸就有小于a摩尔的氢离子，即氢离子不是全部以游离形式存在），那么混合溶液的PH在1~2之间。
纯手打，望采纳~

Answer 2

1.（0.01－0.0001）/2是在算中和后OH－离子浓度
2.OH-已经解出来了 HCL中的H+直接告诉了的，为什麼不是10-14次方/OH- + H+浓度？
因为H+已经被中和，所以不用加，然后用10-14次方/剩下OH-浓度就得剩下H+浓度
3.若是0.2mol/L强酸加水等体积混合，H+完全电离，则H+浓度为0.2/2=0.1mol/L,即PH＝1，
但CH3COOH是弱酸，H+不完全电离，加水会促进电离，但电离还是不完全，则H+离子浓度小于0.1mol/L，则PH>1(且PH<7)。

Answer 3

1、因为已经假设了体积均为1L，那么可以认为OH-物质的量为0.01，而H+为0.0001.
0.01-0.0001就是OH-与H+中和后OH-的物质的量，两液体混合后体积为2L，
所以OH-浓度为（0.01-0.0001）/2
2、有强酸和强碱时，水的电离会减弱，反应后NaOH过量，溶液中OH-浓度由NaOH决定，那么根据c(OH-)·c(H+)=10-14,可以算出c(H+),PH=-lgc(H+)
3、0.2mol/L 的CH3COOH与等体积水混合後PH=1，我不清楚是题目错了还是你写错了，应该PH>1

Answer 4

/2因为是两杯溶液混合啊，体积是2升。
这个方法已经是最简单的了
另外醋酸ph应该大于1，因为是弱酸不完全电离，H+浓度小于0.1mol/L