铜的化学性质和铁的化学性质是什么

Question

如题所述

Answer 1

铜的化学性质：
1. 铜是不太活泼的重金属元素，在常温下不与干燥空气中的氧反应。
2. 加热时，铜能与氧化合成黑色的氧化铜（CuO）。
3. 在很高的温度下燃烧，铜生成红色的氧化亚铜（Cu2O），Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。
4. 在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜。
5. 在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。
6. 但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐。
7. 铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解。
8. 常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。
9. 此外，铜还能与三氯化铁作用，在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。
铁的化学性质：
1. 铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。
2. 铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。
3. 铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
4. 铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
5. 在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”。故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。
6. 铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。
7. 铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
8. 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高。
9. 铁在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。
10. 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵。
11. 铁溶于热的好轿的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。
12. 铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。