第1个回答 2021-02-20
前者的密度大于后者，体积相同时
，前者的溶液质量大于后者。因此，相同体积时，20%NaOH溶液中的NaOH比后者的两倍还多，故其物质的量浓度是后者的两倍多。
第2个回答 2020-06-01
浓度变形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示
溶质质量分数
，M表示溶质
摩尔质量
。
c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而
氢氧化钠溶液
质量分数越大，密度越大
，有p（前）>p（后），即p（前）/p（后）>1，则2p（前）/p（后）>2.
希望采纳，如有疑问，请继续追问。
第3个回答 2019-09-01
想减是因为发生了中和反应，两者反应物质的量比是1:1，由于假设的是物质的量浓度相等，所以酸过量，用0.12c的酸减去0.08c的碱，忽略两者反应时体积变化，则剩余的H+在80ml+120ml的新溶液中形成c(H+)=0.01mol/L的新溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
剩余H+的物质的量是不变的，通过两种算法，可以形成等式
0.12L*c-0.08L*c=(80+120)/1000
L
*0.01mol/L
0.04L
*c=(80+120)/1000
L
*0.01mol/L
c=0.05mol/L