【高分悬赏】物理上常出现的如δQ/dT属于常微分还是偏微分???

Question

例如热容符号
C= δQ/dT

δ是什么意思，读什么
高等数学只学过常微分如dy/dx或偏微分∂z/∂x，∂z/∂y，没学过δ符号啊

那么δ到底是什么意思，与常微分和偏微分有啥区别???

Answer 1

delta
δQ/dT这里可以理解为一个除式，而不是全微分或偏微分。因为反应中热量的变化与过程有关（等温、等压或者绝热等等），而不是温度，压强等热力学量的函数。也就是说，即使初末状态相同，反应中涉及的热量变化也不相同，因此不能理解为全微分或偏微分，而属于泛函分析的范畴。
具体δ符号的理解可以参见泛函分析教科书（主要在变分法部分).
关于泛函，通俗来说就是“函数的函数”，举个简单的例子，已知f(x1)=a,f(x2)=b,积分F[f;x1,x2]=∫(x1->x2)f(x)dx(x1->x2表示积分上下限），F称为函数f的一个泛函（由f(x)还可以构造其他泛函而不仅限于积分）。δF/δf表示因为函数f(x)的形式不同（而不是自变量x)而造成的F的变化。
在热量的那个例子里，T,P,V之类的热力学量可表示为时间的函数,而热量的变化可以用这些热力学量及它们的一些函数（比如最简单情况下内能是T的函数，对外做功是pdV等）对时间积分得到。 而δQ/dT的意思并不是随T(t)变化δQ的变化，而是首先定下时刻t的状态（这是我们研究的过程中的一点），然后假设可以给定一个时刻t'的状态（这个不一定是真实过程中的点，但是必须是是t时刻状态可以通过所研究过程达到的点），然后在给定过程下算出一个δQ（此时算得的这个δQ应与t'取法无关而只和t与t'状态有关），t时刻对应一个温度T,t'时刻状态对应一个温度T+ΔT,令ΔT-〉0（也即改变t'时刻对应的状态）即可算出所研究的过程中t时刻的δQ/dT，因此记号是dT不是δT。

Answer 2

δ（读delta）代表一个无限小量，例如δQ代表热量的无限小变化，和 d 或 ∂ 类似，其具体意义往往要看上下文的具体环境，因为有些量的变化与自变量的变化方式有关，所以不能使用通常的全微分或偏微分符号。有时候假想的一个量的微小变化也喜欢用δ表示，例如虚位移往往用δx表示，以与真实位移相区别。一般可以简单地把δ当微分符号来理解。

Answer 3

因为Q是一个过程量，δ只表示一个微小的变化，本质上没有微分的涵义。只不过在运算上可以参照微分的方法。在主流的热力学与统计物理大学教材中，认为过程量就要用δ，而不用d

此外，这个问题在热力学与统计物理中一直比较混乱。可以阅读不同的热力学与统计物理书籍，可能使用不同的用法

Answer 4

Delta（大写Δ，小写δ），是第四个希腊字母。

这里应该没有常微分还是偏微分的意义，只表示两个变化量的比值，在物理学中通常用量定义一个物理量，比如电容C=Δq/ΔU。