初中常用化学公式
名称、化学式、数量说明
水1H2O 18H2O是常见的碱，具有碱的共性，是一种不含金属离子的碱。
2铁锈Fe2O3 160
3铜绿Cu2(OH)2CO3 221也叫孔雀石；化学名:碱式碳酸铜；绿色固体
酒精C2H5OH 46
5甲醇CH3OH 32木质素(工业酒精)
乙酸CH3COOH 60 CH3COO-:乙酸根离子。醋酸也叫醋酸。
7碳酸钠晶体na2co 3·10H2O 286
硫酸铜晶体cuso 45h2o 249.5俗称:胆矾、蓝矾。
9硫酸亚铁晶体feso 47h2o 278俗称:绿矾、皂石、皂矾。
10氯化钙晶体CaCl 2·6H2O 219
1硫酸钙晶体caso 4·2H2O 172俗称:石膏
钠12S Na2S 78
13氧气O2 32无色无味的气体
14氢H2 2爆炸性气体的主要成分:H2和O2；无色无味的气体
15氮气N2 28无色无味气体
16氯气Cl2 71
17氨NH3 17 NH3是一种碱性气体；无色，但有刺激性气味。
18一氧化碳CO 28无色无味的气体
19 CO2 CO2 CO2 44无色无味的气体
20二氧化硫SO2 64无色，但有刺激性气味。
21三氧化硫SO3 80
2NO2 NO2 NO2 46
23甲烷CH4 16天然气(沼气)的主要成分
24乙炔C2H2 26电石气体:C2H2(通常含有H2S、PH3等。)
2CaO曹56白色固体
26氧化镁MgO 40白色固体
27氧化锌ZnO 81
28CuO CuO 79.5黑色固体
29氧化汞HgO 217红色固体
30二氧化锰MnO2 87黑色固体
31氧化铝氧化铝102
32Fe2O3 Fe2O3 160俗称:赤铁矿；红色固体
3Fe3O4 Fe3O4 232俗称磁铁矿；黑色固体
34五氧化二磷P2O5 142白色固体
35三氧化钨WO3 48
36过氧化氢
37 HCl HCl 36.5无色，但有刺激性气味；
有刺激性气味的硝酸63液体
39硫酸H2SO4 98纯硫酸为无色粘稠油状液体，不易挥发。
40磷酸H3PO4 98
1碳酸盐H2CO3 62
硫酸硫酸34
43烧碱NaOH 40又叫烧碱、苛性钠、苛性钠；白色固体
氢氧化钾KOH 56
5氢氧化钙Ca(OH)2 74石灰乳；白色固体
46氢氧化镁
氢氧化铝Al(OH)3 78
48氢氧化铁
49氢氧化亚铁Fe(OH)2 90
50氢氧化铜Cu(OH)2 97.5
氢氧化钡Ba(OH)2 171
2硫酸钾K2SO4 174
53硫酸氢钾
硫酸钠Na2SO4 142
5亚硫酸钠Na2SO3 126
硫酸氢钠NaHSO4 120
7硫酸镁MgSO4 120
58硫酸铝三硫酸铝342
59硫酸铁Fe2(SO4)3 400
60硫酸亚铁FeSO4 152
1硫酸锌ZnSO4 161
2硫酸铜CuSO4 159.5
3硫酸钡BaSO4 233俗称:钡餐、重晶石
主要成分6CaCO3 CaCO3 100大理石(方解石、石灰石)；俗称粉笔
5碳酸钠Na2CO3 106俗称:纯碱(苏打面)、纯碱；白色固体
6碳酸氢钠NaHCO3 84小苏打
7KCl KCl 74.5白色固体
8氯化钠NaCl 58.5白色固体；盐的主要成分
69氯化锌
70氯化铁FeCl3 162.5
1氯化亚铁FeCl2 127
2氯化铜CuCl2 134.5
7氯化亚铜CuCl 99
74氯化银AgCl 143.5
7氯化钡BaCl2 208
76硝酸钾KNO3 101
7硝酸钠NaNO3 85通常称为智利硝石
78硝酸锌
79硝酸镁
80硝酸铁
1硝酸铜Cu(NO3)2 187.5
2硝酸汞
83硝酸银AgNO3 170
84硝酸钙
85高锰酸钾KMnO4 158紫黑色
8氯酸钾KClO3 122.5白色固体
高锰酸钾K2MnO4 197
8磷酸二氢钠
9磷酸二氢钙
90硫酸铵132
1硝酸铵NH4NO3 80
2碳酸氢铵NH4HCO3 79
3氯化铵NH4Cl 53.5
9氨NH3 H2O 35
9尿素CO(NH2)2 60
96磷矿粉Ca3(PO4)2 310
97硫酸钙CaSO4 136
磷酸二氢铵NH4H2PO4 115
9磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 132
100磷酸二氢钾KH2PO4 136
101明矾znso47h2o287
硫酸钠晶体na2so 4·10H2O 322俗称:芒硝、硫酸钠、芒硝。
103硫酸铝钾212h2o474
104萤石CaF2 78
05黄铜矿CuFeS2 183.5
106铝矾土al2o 3 H2O 120铝矾土:Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O及少量Fe2O3和SiO2。
17碳酸铁Fe2CO3 172俗称:菱铁矿
化学反应
降水:
红色絮状沉淀-氢氧化铁
浅绿色沉淀-氢氧化铁
蓝色絮状沉淀-氢氧化铜
白色沉淀-CaCO3、baco3、AgCl、BaSO4，(其中baso4和AgCl为不溶于HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3为溶于HNO3的白色沉淀)，Mg(OH)2。
淡黄色沉淀(在水溶液中)-S
微溶于水-氢氧化钙、硫酸钙
初中化学方程式小结
一、氧气的性质:
(1)单质与氧的反应:(化合反应)
镁在空气中的燃烧:2Mg O2点燃2Mg O。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气中加热:2Cu O2加热2Cu O。
4.铝在空气中燃烧:4Al 3O2点燃2Al2O3
5.在氢气和空气中燃烧:2H2 O2点燃2H2 O。
6.红磷在空气中燃烧(研究空气成分的实验):4P 5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气中的燃烧:二氧化硫点燃二氧化硫。
8.碳在氧气中的完全燃烧:C O2点燃CO2。
9.氧气中碳燃烧不充分:2C O2点燃2C O
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2点燃2CO2。
1.甲烷在空气中燃烧:CH4 O2点燃CO2 2H2O。
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O。
(3)氧气来源:
13.波义耳研究空气的成分实验2HgO加热HGO2 =
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno4 mn2o2 ↑(实验室制氧原理1)
15.在作为催化剂的二氧化锰存在下过氧化氢的分解反应:H2O2 MnO2 2h2o O2(实验室制氧原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成的实验):2H2O通电2H2↑ O2 ↑。
17.生石灰溶于水:CaO H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳溶于水:H2O CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中的燃烧:2Mg O2点燃2Mg O。
20.铁与硫酸铜溶液的反应:FeCuSO4 = = FeSO4 Cu
21.氢还原氧化铜:H2氧化铜加热铜H2O。
22.镁还原氧化铜:Mg CuO加热Cu MgO。
四。碳和碳氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中的完全燃烧:C O2点燃CO2。
24.木炭还原氧化铜:C 2CuO高温2 CuO 2 =
25.焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3高温4Fe3CO2 =
(2)煤炉中的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉底部:二氧化碳点燃二氧化碳
27.煤炉中层:CO2 C高温2CO
28.煤炉上部产生蓝色火焰:2CO O2点燃2CO2。
(3)二氧化碳的制备和性质:
29.大理石与稀盐酸(实验室产生的二氧化碳)反应:
CaCO3·2 HCl = = CaCl 2·H2O·CO2
30.碳酸因不稳定而分解:H2CO3 = = H2O CO2 =
31.二氧化碳溶于水:H2O CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳):高温Cao CO2 =
33.石灰水与二氧化碳反应(二氧化碳鉴定):
Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO CuO加热Cu CO2。
35.一氧化碳的可燃性:2CO O2点燃2CO2。
其他反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器原理):
na2co 3·2 HCl = = 2 NaCl·H2O·CO2↑
动词 （verb的缩写）燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 O2点燃CO2 2H2O。
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O。
39.在氢气和空气中燃烧:2H2 O2点燃2H2 O。
不及物动词金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:2Mg O2点燃2Mg O。
41.铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2点燃Fe3O4。
42.铜在空气中加热:2CuO被2CuO加热。
43.铝在空气中形成氧化膜:4Al 3O2 = 2Al2O3
(2)金属酸盐氢(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 =
45.铁和稀硫酸FeH2SO4 = FeSO4 H2 =
46.镁和稀硫酸MgH2SO4 = MgSO4 H2 =
47.铝和稀硫酸2Al3H2SO4 = Al2 (SO4) 33H2 =
48.锌和稀盐酸Zn2HCl = = ZnCl2H2 =
49.铁和稀盐酸Fe2HCl = = FeCl2h2 =
50.镁和稀盐酸Mg2HCl = = MgCl2 H2 =
51.铝和稀盐酸2Al6HCl = = 2AlCl3H2 =
(3)简单金属盐(溶液)-新金属新盐
52.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
53.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu
54.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg
(3)金属铁的提炼原理:
5.3co2fe2o3高温4fe3co2 =
七、酸、碱、盐
1.酸的化学性质
(1)酸性金属盐氢(见上文)
(2)酸性金属氧化物-盐水
56.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3 6HCl = = 2FeCl3 3H2O
57.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3·3h2so 4 = = Fe2(SO4)3·3H2O
58.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO 2HCl ==CuCl2 H2O
59.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO H2SO4 == CuSO4 H2O
(3)酸-碱-盐水(中和反应)
60.盐酸和苛性钠的反应:HCl NaOH == NaCl H2O
61.盐酸与氢氧化钙的反应:2 HCl Ca(OH)2 = = CaCl 2·2H2O
62.用氢氧化铝处理胃酸过多:3 HCl Al(OH)3 = = ALC L3·3H2O
63.硫酸和苛性钠的反应:H2SO4 2NaOH = = Na2SO4 2H2O
(4)酸盐——另一种酸，另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3·2 HCl = = CaCl 2·H2O·CO2 =
65.碳酸钠与稀盐酸的反应:na2co 3·2 HCl = = 2 NaCl·H2O·CO2 =
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:nahco3 HCl = = NaCl H2O CO2 =
67.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl
2.碱的化学性质
(1)碱性非金属氧化物-盐水
68.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O
69.烧碱吸收的So2气体:2NaOH SO2 = = Na2SO4 3H2O
70.烧碱吸收的So3气体:2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O
71.熟石灰在空气中会变质:Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:Ca (OH) 2SO2 = = CaSO4 3 ↓ H2O
(2)碱性酸-盐水(中和反应，见上式)
(3)碱盐-另一种碱和另一种盐
73.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
3.盐的化学性质
(1)盐(溶液)金属单质——另一种金属和另一种盐
74.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
②盐酸——另一种酸，另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸的反应:na2co 3·2 HCl = = 2 NaCl·H2O·CO2 =
碳酸氢钠与稀盐酸的反应:nahco3 HCl = = NaCl H2O CO2 =
(3)盐碱-另一种碱和另一种盐
76.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
(4)盐——两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl