钯的电子轨道排布是怎样的？

Question

如题所述

Answer 1

钯（Palladium）的原子序数为46，其电子轨道排布如下：

1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^8

钯的电子构型可以简化为 [Kr] 4d^8 5s^2。其中，Kr表示氪的电子构型，表示前面的18个电子已经填满了氪的电子轨道。钯的电子轨道填充顺序遵循能量最低原则，也就是说，先填充能量较低的电子轨道，再填充能量较高的电子轨道。因此，在钯的电子构型中，4d轨道的8个电子已经填满，而5s轨道只有2个电子。

Answer 2

钯的电子排布式：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s0 4d10本回答被提问者采纳

Answer 3

钯，是第五周期Ⅷ族铂系元素，元素符号Pd，单质为银白色过渡金属，质软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大，变脆乃至破裂成碎片。
钯是银白色过渡金属，较软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大，变脆乃至破裂成碎片。
常温下，1体积海绵钯可吸收900体积氢气，1体积胶体钯可吸收1200体积氢气。加热到40～50℃，吸收的氢气即大部释出，广泛地用作气体反应，特别是氢化或脱氢催化剂，还可制作电阻线、钟表用合金等。
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
它的原子结构示意图较为特殊，它只有四个电子层，原子的最后一个电子填充到第五能级组，并且不符合最外层不超过八个电子的结构，它的最外层有十八个电子，小圈里写+46，各个电子层上的电子数是2、8、18，18。
主要化合物氯化亚钯（PdCl2）、四氯钯酸钠（Na2PdCl4）和二氯四氨合钯。化学性质不活泼，常温下在空气和潮湿环境中稳定，加热至 800℃，钯表面形成一氧化钯薄膜。钯能耐氢氟酸、磷酸、高氯酸、盐酸和硫酸蒸气的侵蚀，但易溶于王水和热的硫酸及浓硝酸。熔融的氢氧化钠、碳酸钠、过氧化钠对钯有腐蚀作用。钯的化合价为0（单质）、+2（亚钯）、+3（钯）、+4（高钯）。钯容易形成配位化合物。
希望我能帮助你解疑释惑。