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等质量的镁铝锌铁与稀盐酸反应生成的氢气的多少排列顺序
如题所述
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推荐答案 2014-06-21
镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍; 代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,所以,同质量的金属,产生氢气的数量按照铝>镁>铁>锌排列。 请点击“采纳为答案”
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第1个回答 2020-05-21
相对原子质量越小的金属在相同质量的情况下,摩尔质量越大,它们都是与氢离子反应生成二价离子
那么,
生成氢气多少顺序:Zn
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将相同
质量的铁
、
镁
、
锌
、
铝
四种金属分别与足量
的盐酸
完全
反应
后,生 ...
答:
Mg
的
相对原子质量为24,24g镁可
反应生成
2g
氢气
,即1g
镁生成
112克氢气.Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g
铝生成
19克氢气.Zn的相对原子质量为65,65g锌可反应生成2g氢气,即1g
锌生成
132.5克氢气.铁的相对原子质量56,56g铁可反应生成2g氢气,即1g
铁生成
128g氢气.故答案为...
等质量的铁
,
锌
,
铝
,
镁
四种金属.分别跟足量的
稀盐酸
充分
反应
,
产生的
H2...
答:
镁:Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg~H2,24克镁生成1molH2
所以顺序是铝>镁>铁>锌
等质量的
钠,
镁
,
铝
,
锌
,铁分别与足量的
稀盐酸反应
,
产生氢气的
体积由多到...
答:
顺序Al>Mg>Na>Fe>Zn
气体质量越多,标况下,体积就越大产生1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即钠23g,镁 12g,铝 9g,铁 28g,锌32.5g,所以相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中,产生气体最多的是铝,然后是镁,钠,铁,指是锌。
相同
质量的镁铝锌铁与
足量的
稀盐酸反应
,哪个
生成的氢气
多?(要过程...
答:
有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g)2Al(54g) ~ 3H2(6g)Fe(56g) ~ H2(2g)可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以
等质量的
Mg,Al,Fe分别与硫酸
反应产生的氢气的
质量由少到多
的顺序
为:Fe<Mg<Al
大家正在搜
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