一道高中化学方程式理解题。

Question

碘单质和亚硫酸根和水反应。这个反应转移电子的物质的量是多少呢？为什么？

Answer 1

(SO3)2- + I2 + H2O === (SO4)2- + 2H+ + 2I-
分析如下：
反应前，(SO3)2-中S元素的化合价是+4价，I2是单质，化合价为0。
反应后，(SO4)2- 中S元素的化合价是+6价，失去2个e-，
I-的化合价是-1价，得到1个e-
根据得失电子数相等，所以找1跟2的最少公倍数，所以I-前配2， (SO4)2- 前为1不写
所以这个反应中转移电子数是2mol。

Answer 2

反应离子方程式为：SO3^2- + H2O + I2 = SO4^2- + 2H^++2I^-
反应前SO3^2- 中的硫元素的化合价为+4价，反应后生成SO4^2-中的硫元素化合价为+6价，失去2个电子，反应I2中碘元素的化合价为0价，反应生成HI中的碘元素的化合价为-价，得到2个电子，所以此反应转移电子的物质的 量为2mol
希望我的回答能对你 的学习有帮助！