高二化学 浓度计算

Question

如题所述

Answer 1

19、铜是不会与稀硫酸反应的，但是硝酸根遇上氢离子就能溶解铜，无论氢离子来自何处。
所以本题应该列写离子方程式。
3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
铜的量是1.92/64=0.03mol，硝酸根是3×10×10^-3=0.03mol，氢离子是(3+3×2)×10×10^-3=0.09mol。
所以铜会完全溶解。生成NO0.02mol。体积为0.02×22.4=0.448L。
消耗铜0.03mol，生成铜离子0.03mol，浓度3mol/L。
氢离子还剩余0.01mol，浓度1mol/L。
硫酸根离子没有参与反应，浓度仍为3mol/L，（等于铜离子浓度）
硝酸根离子可以通过电荷守恒来算，即等于氢离子浓度，为1mol/L，或者利用物料守恒计算。

20、分析跟上题一样，用离子方程式
（1）3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
铜：5.76/64=0.09mol
硝酸根：0.5×0.1=0.05mol
氢离子：(0.5+0.15×2)×0.1=0.08mol。
所以氢离子是耗尽的。
生成铜离子0.03mol，消耗硝酸根0.02mol。铜离子浓度就是0.3mol/L。

（2）如果只存在一种盐，那么必定是硫酸铜（因为硫酸根不参与反应）
3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.09mol铜对应硝酸根0.06mol、氢离子0.24mol。
所以需要硝酸0.06mol，浓度0.6mol/L；硫酸(0.24-0.06)/2=0.09mol，浓度0.9mol/L。