(1)实验室用硫化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气,反应方程式为:2NH
4Cl+Ca(OH)
22NH
3↑+CaCl
2+2H
2O,
故答案为:2NH
4Cl+Ca(OH)
2 2NH
3↑+CaCl
2+2H
2O;
(2)①△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391.06KJ/mol=-93.36 kJ/mol,所以,其热化学方程式为:N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H=-93.36 kJ/mol,故答案为:N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H=-93.36 kJ/mol;
②氨气和HCl反应产生白烟,并且显碱性,所以,检查氨气是否泄露可采用的化学方法有:将湿润的红色石蕊试纸接近容器,观察试纸是否变蓝,如果变蓝说明有氨气泄露.(或蘸取浓盐酸接近容器,观察是否有白烟生成,如果有白烟生成说明管道泄露,
故答案为:将湿润的红色石蕊试纸接近容器,观察试纸是否变蓝,如果变蓝说明有氨气泄露.(或蘸取浓盐酸接近容器,观察是否有白烟生成,如果有白烟生成说明管道泄露;
(3)①合成氨反应放热,温度越低氨气的百分含量越高,所以,曲线a对应的温度是200℃,故答案为:200℃;
②A、减小生成物浓度平衡正向移动,及时分离出NH
3可以提高H
2的平衡转化率,故A正确;
B、催化剂不影响平衡移动,加催化剂能加快反应速率但不能提高H
2的平衡转化率,故B错误;
C、K只受温度影响,该反应温度升高时K值减小,b是400℃,c是600℃,上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N),故C正确;
故选:AC;
③N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)
反应前(mol) 1 3 0
反应了(mol) x 3x 2x
平衡时(mol) 1-x 3-3x 2x
据题意M点时:
×100%=60%
x=
,
则氢气的转化率为:
×100%=75%,故答案为:75%;
(4))①氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8L SO
2时.N原子3mol,S原子2mol,据原子守恒,在(NH
4)
2SO
3中,其原子个数比N:S=2:1,在中,NH
4HSO
3,其原子个数比N:S=1:1,所以,生成物有(NH
4)
2SO
3和NH
4HSO
3,故答案为:(NH
4)
2SO
3和NH
4HSO
3;
②(NH
4)
2SO
3溶液中,铵根和亚硫酸根都会水解,(NH
4)
2SO
3显碱性说明,NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+SO
32-+H
2O
HSO
3-+OH
-,SO
32-水解程度大于NH
4+ 的水解程度使溶液中c(OH
-)>c(H
+),溶液呈碱性,
故答案为:NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+SO
32-+H
2O
HSO
3-+OH
-,SO
32-水解程度大于NH
4+ 的水解程度使溶液中c(OH
-)>c(H
+),溶液呈碱性;
③据电荷守恒有:c(NH
4+)+c(H
+)=2c(SO
32-)+c(HSO
3-)+c(OH
-),溶液显中性,则,c(H
+)=c(OH
-),故a正确,b正确,c错误,故选:ab;
(5)①氨气是碱性气体,所以电解液最好选择碱性的,故答案为:碱性;
②空气中的CO
2能和氨水反应,所以,滤去的气体是CO
2,故答案为:CO
2;
③生成的无毒气体时N
2,据此书写化学方程式为:4NH
3+3O
2=2N
2+6H
2O,故答案为:4NH
3+3O
2=2N
2+6H
2O;
正极发生氧化反应,氧气在正极反应,注意时碱性环境,所以,正极的电极反应式为:O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-,故答案为:O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-.