( 1)根据酸的电离常数,设电离的氢离子为xmol,列式:K=1.6×10
-5=
,0.01-x≈x,解得x=4×10
-4(mol/L),
故答案为:4×10
-4mol/L;
(2)b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,溶液显示酸性,c(CH3COO
-)>c(K
+),c(H
+)>c(OH
-),但是 c(K
+)(>或=或<)c(H
+)都有可能; c点PH=7,c(H
+)=c(OH
-),根据电荷守恒,c(CH
3COO
-)=c(K
+),
故答案为:c(CH
3COO
-)>c(K
+)=c(H
+)>c(OH
-)或c(CH
3COO
-)>c(K
+)>c(H
+)>c(OH
-)或c(CH
3COO
-)>c(K
+)<c(H
+)>c(OH
-);c(CH
3COO
-)=c(K
+)>c(H
+)=c(OH
-);
(3)a点是醋酸溶液,b点是醋酸和少量CH
3COOK的混合溶液,c点可看做是CH
3COOK和极少量CH
3COOH的混合溶液,酸能抑制水的电离,酸的浓度越大,抑制能力越强,所以c点溶液中水的电离程度最大,由于CH
3COOH与KOH恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞,
故答案为:c;酚酞.