07北京理综化学题求解!(最后一空格碘含量)!!!!!!

Question

原题如下: 28.(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计) 20~50mg/kg 分装时期 分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 (3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为: a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。 参考答案:(1)1、5、3、3、3、3 (2)①I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+ ②在步骤b后，增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置 (3)①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10-5 ③420/w 不明白最后一空的碘含量(答案是420/w)是如何算出来的? 我弄

Answer 1

那么，LZ大人可以先看看最后一问
离子反应式
IO3(-)+5I(+)+6H(+)=3I2+3H2O
再根据题目所给的反应式
得出相当量关系如下
IO3(-)--3I2--6S2O3(2-)
现有，10.0ml，2*10(-3)mol/l的硫代硫酸钠
则有2*10(-5)mol的硫代硫酸根，再根据相当量关系，得有IO3(-):(1/3)*10^(-5)mol。于是，w克中，含I为0.333*10^(-5)mol，为42.333*10(-5)g，题目问的是mg/kg，则为42.333*10(-5)g*10^(6)/w=420/w(约等于)。