为什么氯化银，溴化银，碘化银溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深？

Question

如题所述

Answer 1

解释这个用到大学的软硬酸碱理论
我用高中的道理解释，因为从氯到碘非金属性变弱，银的金属性本来就弱，所以从氯化银到碘化银它们之间的键越来越像共价键，越来越像分子晶体，所以溶解度就小了。
颜色是由电子跃迁产生的，越共价
电子在银原子和卤原子之间跃迁得越容易，所以碘化银颜色最深。
在大学共价键和离子键是可以同时在一个物质中的，说有60%的离子键，40%的共价键。高中就不要这样了。

Answer 2

这应该是元素周期律所致的，就看氟单质就是浅黄绿色的，接下来的氯气是黄绿色，颜色依次加深，，至于溶解度为什么依次减小我不是很清楚，你可以理解为元素周期律在作祟啊

Answer 3

溶解度：根据巴素洛规则，阴阳离子电荷绝对值相同，阴阳离子半径较接近的难溶。否则，易溶。颜色：卤离子变形性从上到下增大，所以卤化银中发生电荷迁移时吸收光波波长变化的顺序也是增大。荷移光谱带的波长向长波方向移动，所以碘化银颜色最深。