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用相同质量的镁、铝、锌,分别跟足量的相同浓度的盐酸反应,反应情况用如图图线表示,纵坐标是氢气的质量
用相同质量的镁、铝、锌,分别跟足量的相同浓度的盐酸反应,反应情况用如图图线表示,纵坐标是氢气的质量,横坐标是反应时间,其中图线正确的是( )A.AB.BC.CD.D
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推荐答案 2014-11-11
根据金属活动性顺序的意义,金属的位置越靠前,与酸反应生成氢气的速度越快,在坐标中表现曲线越陡,相同质量的镁、铝、锌分别和足量的稀硫酸反应,铝产生的氢气量多,锌产生的氢气最少.观察反应图象,
A、根据图象,铝产生的氢气比锌多,锌产生的氢气最少,镁速度铝块,铝速度比锌快,符合题意,故A正确;
B、铝的反应速度不会比镁快,故B错误;
C、铝的反应速度不会比镁快,锌产生的氢气不会比镁多,故C错误;
D、镁产生的氢气不会比铝多,故D错误,
故选A.
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若取
相同质量的铝
、
镁
、
锌
和铁四种金属中任意三种
分别跟盐酸反应,
情 ...
答:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,产生2g氢气所消耗的金属
质量分别
为:铝 27x×2/3=18g
,镁
24 g
,锌
65 g,铁 56g,而产生2g氢气需要73g的HCl,产生2g氢气各种金属消耗的HCl质量都是73g;这里m有个最小值(产生单位氢气所需消耗的金属质量有最小值) 对金属锌和金属铁分别列式:...
相同质量的锌
和
镁跟相同
体积
的相同
质量分数
的盐酸反应
的曲线图
答:
答案:C 解析: 解析: 三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe,所以反应速率由快到慢的是Mg>Zn>Fe
,反应
速率越快,所用时间越短.等
质量的
三种金属分别与
足量的盐酸反应
产生氢气的质量可以从反应方程式中看出: 产生的质量由多到少的顺序为Mg>Fe>Zn(从曲线的高度可以看出).因此C正确.
...
铝
、铁
分别跟足量的
稀
盐酸反应,表示反应
实际
情况的
图示正确的是...
答:
不同金属与
盐酸反应
产生氢气的物质的量的多少,是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的.若各取1gMg、Al、Fe,三者物质的量与其化合价的乘积之比为 1 24 ×2 : 1 27 ×3 : 1 56 ×2 = 1 12 : 1 9 : 1 28 ,由此可知等质...
这个题怎么做啊
相同质量的镁
和
铝,分别跟足量的盐酸反应,
生成氢气的体 ...
答:
D。3:4 设
镁和铝的质量
均为m,它们与
足量
的
盐酸反应
生成的氢气物质的量分别是X,Y 根据阿佛加德定律,同温同压下气体的体积比等于物质的量之比 X:Y=3:4
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