1)
PH=PKa+lg n(Ac-)/n(HAc)
5.0=-lg1.8*10^-5+lg n(Ac-)/n(HAc)
n(Ac-)/n(HAc)=1.8
因等浓度,因此
V(Ac-)/V(HAc)=1.8
而: V(Ac-)+V(HAc)=50
V(HAc)=17.8
V(Ac-)=32.2
2)总反应:2Fe3+ +Zn =Zn2+ +2Fe2+
标准电动势E0=φ0Fe3+/Fe2+-φ0Zn2+/Zn=0.77v-(-0.76v)=1.53v
lgK0=2*E0/0.0591=2*1.53/0.0591=51.77
K0=6.0*10^60
-nFE=-nFE0 +RTlnQ
E=E0 +0.0591/2 *lg(1/Q)
=1.53v +0.0591v/2*lg {(0.1)^2 /[ 1*(0.01)^2]}
=1.59v
追问大神,后面两题怎么解?
追答4\ HAcH++Ac-
由于Ka*c>20Kw 而且c/Ka>500
因此可用最简单公式计算
[H+]=(Ka*c)^1/2=(1.8*10^-5 *0.1)^1/2=1.34*10^-3
pH=2.87
Ac- =H2O HAc+OH- Kh(Ac-)=Kw/KaHAc=10^-14/1.8*10^-5=5.56*10^-10
由于Kh*c>20Kw 而且c/Kh>500
因此可用最简单公式计算
[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.56*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6
pOH=5.12
pH=14-5.12=8.88