置换反应金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
1、置换反应的定义
置换反应是一种化学反应，是指其中一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种反应在化学中被归为四大基本反应类型之一。置换反应通常涉及到金属与金属盐或酸的反应。例如，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。
在反应过程中，铁原子取代了铜原子与硫酸根离子结合，形成了新的化合物。
2、金属的置换反应
金属的置换反应是指活泼金属单质能够置换出相对不活泼的金属单质。这种反应通常发生在金属活动性顺序表中位置在前的金属与位置在后的金属之间。
在置换反应中，活泼金属可以从盐溶液中将不活泼金属离子还原成金属单质，同时活泼金属离子被氧化成金属阳离子。置换反应的化学方程式通常表示为：A+BC → B+AC，其中A表示活泼金属，B表示不活泼金属，C表示盐溶液中的离子。
置换反应的应用
1、金属提炼：
置换反应是金属提炼的重要方法之一。通过选择合适的活泼金属，可以将混杂在其他金属中的不活泼金属分离出来。例如，在铜的提炼过程中，可以使用活泼金属铁与铜的矿石进行反应，将铜离子还原成纯铜，从而实现铜的分离和提纯。
2、金属防腐：
在金属制品的防腐蚀方面，置换反应也具有重要作用。通过在金属表面覆盖一层活泼金属，可以防止内部金属被腐蚀。例如，在钢铁制品的表面涂上一层锌，锌作为活泼金属，当受到腐蚀时，会优先被氧化，从而保护钢铁不被腐蚀。
3、电池制造：
置换反应在电池制造中也有广泛应用。例如，锌锰碱性电池中，锌作为负极，在放电过程中发生氧化反应，将电子传递给正极的锰氧化物，实现电能的转换和传递。
4、环境保护：
在废水处理中，置换反应可以有效地去除废水中的重金属离子。通过添加适量的活泼金属粉末，可以与废水中的重金属离子发生置换反应，将其转化为金属单质，从而达到净化废水的目的。