K（钾）、Ca（钙）、Na（钠）、Mg（锰）、Al（铝）、Zn（锌）、Fe（铁）、Sn（锡）、Pb（铅）、【H】（氢）、Cu（铜）、Hg（贡）、Ag（银）、Pt（铂）、Au（金）
注：H以前是活泼金属,H以后是不活泼金属
判断金属与酸反应情况
（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
②Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水中。
⑤在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性越强，置换氢气的速度就越快。
⑥实验室制取氢气时，一般不会采用K、Ca、Na，因其反应过于剧烈，甚至爆炸而无法收集。
⑦酸应用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（没有氢气），一般不能用浓盐酸，因其易挥发，会影响所制的氢气的纯度。
扩展资料：
判断金属单质与氧气反应情况
（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。
（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜（钝化，明显的有Zn、Al），高温时易燃烧。（Fe在常温下缓慢氧化时产生的氧化物Fe2O3是酥松的，并不致密。）
（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。
（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。
（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2，Au2O3。
判断金属硫化物的溶解性
（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。
（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。
（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。
判断金属硫化物的颜色
（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。
（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。
一般说，碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加热就分解，碳酸氢钠在150℃左右分解，而碳酸钠加热至850℃以上才分解成氧化钠和二氧化碳。
参考资料：百度百科——金属活动顺序
注：H以前是活泼金属,H以后是不活泼金属本回答被网友采纳
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、钛、钴
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
eu
cd
in
tl
co
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
出自大学无机化学课本
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:hg2+<fe3+<ag+).
还有cu(+1);mn有+2；+4；+7价
金属大概是这样：由强到弱
铯最强
然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。
)符号式为（从钾至金）：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au（初中生应该掌握的··）
是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
惰性气体：xe>kr>ar>ne>he
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1.
金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2.
金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关。但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属制与溶液发生置换反应，而且（溶液中，前置后，隔越远，置越先）
注:H以前是活泼金属，H以后是不活泼金属