1、离子溶液中，生成沉淀或者气体的反应优先进行。
2、复分解反应中，酸碱优先中和，有难溶物、气体、水生成的反应优先进行。
3、氧化还原反应中，强氧化剂或强还原剂先反应。
酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
扩展资料：
中和反应的检验：
1、用酚酞溶液。在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。
2、pH试纸。一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛试纸和精密试纸。
3、探测温度。一般来说，中和反应都是放热的反应。但有很多反应都是放热反应而不是中和反应，如硫氰酸钾被氧化出硫氰的反应。
4、酸碱指示剂。将酸碱指示剂放入溶液中，酸碱指示剂的颜色会随着两种溶液的pH值变化这是最直接的方法。常见的酸碱指示剂有无色酚酞、紫色石蕊、溴百里酚蓝、甲基橙等。
参考资料来源：百度百科-中和反应
氧化还原反应中,强氧化剂或强还原剂先反应,（例如：活泼的金属先反应）
离子溶液中,生成沉淀或者气体的反应优先进行。
能量高的先反应。
（这些理论初中适用，高中没有这些说法的）追问
混合体系中能复分解又能氧化还原谁优先
追答从理论上讲，复分解反应只是离子的交换，没有电子的得失，应该比氧化还原反应更容易进行。但平时写方程式的时候，我们通常不探讨中间环节，只看该反应的总方程式。但是大学后你会发现，实际上并不是这样，应该是氧化还原反应优先反应。现在你也不必考虑这么多，直接写反应的总方程式就行了。
追问我就是想弄明白啊
你是化学大神吧，我有很多问题的，
化学，一个接近于量子力学的学科，怎么能乱学
追答你现在是初三或者高一的吧？这些问题等你学了化学选修4后就明白了（大概是高二下学期，比较难，要认真学）
追问能引起化学反应的原因有哪些，
有电离能电负性还有哪些能引起化学反应
从原子角度
追答初中讲过，化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成分子的过程。我们知道，分子外表有许多高速运动的电子，当分子发生有效碰撞时（分子的能量高于某一特定值），就发生了化学反应，但并不是所有的碰撞都能发生化学反应。
至于（第一）电离能，是指气态原子失去一个电子形成气态离子所需要的最低能量。
电负性表示的是原子在化合物中吸引电子的能力。因为电负性和元素的非金属性有一定的相似性，所以电负性也经常用于判断元素的非金属性。（元素周期表中，从左往右，从下往上非金属性递增，电负性也是如此）
电离能和电负性都是化学选修3-物质的结构与性质中的内容……你现在整好你所学的内容就好了……
追问我就举一个粒子C元素要吸走周围的氧元素，这可能是电荷的原因，但是其他反应是什么原因呢，
追答从化学键的角度来说，化学反应是旧键断裂，新键形成的过程。例如你说的C和O2反应，断掉了O-O键，形成C=O键
这些都是你之后要学的……
追问我不要去相信人类定的化学键，我要事实和正确的语言来描述
你得告诉我化学反应到底发生了什么，为什么发生，虽然很难
追答……能告诉我你现在的学历吗？
追问你能告诉发生化学反应需要哪些物质甚至是原子的哪些性质作为变量
追答看样子应该是初三刚刚接触化学吧……
追问我说的有什么错吗
追答探索精神可佳，但是也请你在有知识储备的情况下，不然闹出的则是一番笑话。
追问可是你说的我都知道。。。
我高三
本回答被网友采纳2、复分解反应中，酸碱优先中和，有难溶物、气体、水生成的反应优先进行。
3、氧化还原反应中，强氧化剂或强还原剂先反应。
酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
2.当酸与两种盐的混合溶液反应产生气体，沉淀时，产生气体优先于产生沉淀