溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解。②能导电。③化合物。但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键的共价化合物，哪些是强电解质，哪些是弱电解质。究竟强弱电解质有哪些判断依据呢？
一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度。②化学键。③化合物属类。当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质。部分电离的电解质是弱电解质。
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。(4)弱酸弱碱是弱电解质。
应该注意：(1)BaSO4在水溶液中，由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在熔融时导电。因此BaSO4是难溶的强电解质。(2)CO2、SO2、NH3溶解于水时，生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能导电，不能说CO2、SO2、NH3是电解质，只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质，而且是弱电解质。(3)HF(氢氟酸)中含强极性键，它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小，因此氟化氢是弱电解质。(4)导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的，而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强。即使是弱电解质，随浓度的变小，导电性也是改变的。
综上所述，强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。
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