硫酸电子式是H:O:S:O:H.O。上、下各还有两个电子，中间的硫原子跟另两个氧原子分别形成两个配位键，在S的上方和下方。纯硫酸一般为无色油状液体，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
1、化学反应中，原子的外层电子发生变化。化学中在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这就是电子式。电子式的书写技巧，同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。
2、硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4。是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。具有强烈的腐蚀性和氧化性，需谨慎使用。广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
3、硫酸应储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
① 硫酸的电子式是H2SO4。
硫酸是化学中一种酸性溶液，其化学式为H2SO4。它由两个氢离子（H+）和一个硫酸根离子（SO4^2-）组成。硫酸是一种常见的无机化合物，具有强酸性和强腐蚀性。它在工业和实验室中被广泛使用，用于制造肥料、清洁剂、电池等众多领域。
② 知识点运用：
硫酸具有广泛的应用。在工业上，它是制造肥料（如硫酸铵、硫酸钾）、清洁剂和漂白剂（如硫酸氯酸）的重要原料。此外，硫酸也用于电池制造、皮革加工、纺织工业、矿石冶炼等过程中。在实验室中，硫酸可用作酸催化剂，用于有机合成反应和脱水等化学过程。
③ 知识点例题讲解：
例题：将100 mL浓度为1 mol/L的硫酸稀释成0.5 mol/L，需要加入多少毫升的水？
解析：根据浓度的计算公式C1V1 = C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为目标浓度，V2为目标体积。
代入已知条件：C1 = 1 mol/L，V1 = 100 mL，C2 = 0.5 mol/L，V2为需要计算的水的体积。
根据公式可以得到：1 × 100 = 0.5 × V2
解得：V2 = 200 mL
所以，需要加入200 mL的水来稀释100 mL浓度为1 mol/L的硫酸成0.5 mol/L。
本回答被网友采纳对于强酸的电离，可以以盐酸（HCl）为例：
HCl H+ + Cl-
这个式子表示了盐酸（HCl）在溶液中电离为氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
对于弱酸的电离，可以以乙酸（CH3COOH）为例：
CH3COOH H+ + CH3COO-
这个式子表示了乙酸（CH3COOH）在溶液中进行部分电离，分解为氢离子（H+）和乙酸根离子（CH3COO-），同时也可逆反应。
需要注意的是，电离过程可以因酸的强弱而有所不同。强酸完全电离，而弱酸只有一部分电离。电子式中的箭头表示了电离方向，单向箭头表示完全电离，双向箭头表示可逆反应。