（2014?呼伦贝尔二模）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由

Question

（2014?呼伦贝尔二模）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①Ti的基态原子外围电子排布式为______．②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，BH4-中B原子的杂化类型为______，LiBH4中不存在的作用力有______ （填代号）．a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______．（2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为______g?cm-3[用V、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为______．（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______．

Answer 1

（1）①基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，Ti的基态原子外围电子排布式为：3d²4s²，故答案为：3d²4s²；
②BH₄^-中B原子价层电子数=4+

1

2

（3+1-4×1）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型；BH₄^-中B原子是sp³杂化；Li⁺和BH^-₄之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c，
故答案为：正四面体；sp³；c；
③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（2）该晶胞中镁原子个数=

1

8

=2，氢原子个数=4×

1

2

=4，则质量为2×26/N_A，据ρ=

m

V

，则该晶体的密度为

52

V×NA

g?cm^-3，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；
故答案为：

52

V×NA

g?cm^-3；MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑
（3）CaF₂的结构如图，根据题意知，该晶胞中铜原子个数=6×

1

2

=3，金原子个数=8×

1

8

=1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离子，所以该晶胞中应含有8个H，所以其化学式为Cu₃AuH₈，
故答案为：Cu₃AuH₈