氢气、氧气、二氧化碳的实验室制法以及化学性质

Question

请以高中化学的角度说明一下。文字简洁明了就行，不用太长。谢谢！

Answer 1

氧气 中学实验室 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/

氢气 中学实验室 锌加希盐酸

二氧化碳 中学实验室 碳酸钙（石灰石）加稀盐酸

化学性质

氢气
（1）可燃性：纯净的氢气在空气里安静的燃烧，不纯的氢气点燃会发生
爆炸。
（2）还原性：氢气夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原。
（3）稳定性：在常温下氢气的化学性质稳定
可做一些金属的保护气 如MG

氧气
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。
（1）氧气与非金属反应
①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，

②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、

③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃：

④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰

（2）氧气与金属反应
①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，

②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

（3）氧气与化合物反应
①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

二氧化碳

二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：

CO2＋Na2O = Na2CO3

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：

CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：

2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物

Answer 2

氢气可以用电解水的方法，氧气可以用过氧化氢与二氧化锰反应，二氧化碳用大理石与稀盐酸反应

Answer 3

氢气的实验室制法：
用强酸与活泼金属反应。
化学性质：可燃。有还原性。常温下稳定。

氧气的实验室制法：
1.加热高锰酸钾。 2.双氧水分解（二氧化锰做催化剂）。
化学性质：有氧化性。可支持燃烧。

二氧化碳的.....：
石灰石与酸作用。
化学性质：不可燃烧也不可支持燃烧。
[简单说点。。 ^_^^_^]

Answer 4

氢气: 1.用强酸与活泼金属反应，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.用碱金属与水反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
可点燃
氧气：加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；在双氧水中加入二氧化锰
化学性质比较活泼。除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生二氧化碳与水。
二氧化碳：大理石（碳酸钙）和稀盐酸 ；小苏打和白醋
不支持燃烧，灭火，可形成干冰