第1个回答 2009-07-15
首先指明第一组中 若是在强酸环境下不能大量共存
H+ 加上 NO3- 就可以看成硝酸 硝酸的强氧化性能把S2-氧化
第二组可以大量共存
判断能否大量共存主要看以下这几点
离子间是否能互相结合产生沉淀、气体（络合物）
是否产生弱电解质
离子间是否会发生氧化还原反应
离子间是否会发生双水解反应
基本上就以上几点 不一定全面 这种东西需要在平时做题过程中慢慢总结积累~~
对于补充
这种题目不能考虑别的酸根
题目中告诉你哪些离子 你就当成溶液中只有这些离子（强酸环境再加上氢离子 强碱环境加上氢氧根离子）判断是否能共存
如果能够随意添加酸根的话岂不是几乎没有多少离子能够共存了么
还有，硫离子需要在浓硫酸的环境下被氧化
第2个回答 2009-07-14
离子大量共存就是离子相互之间不发生化学反应
不能有氧化还原反应
不能有沉淀（难溶物）析出
不能有气体放出
不能生成弱电解质（难电离的物质），如弱酸，弱碱等。
1.钾离子,氯离子,硝酸根离子,硫离子
强酸中（H+）：不能共存，因为H+和硝酸根组成硝酸，有强氧化性，会将硫离子氧化；
强碱中（OH-）：可以共存；
2.钾离子,氯离子,硝酸根离子,钡离子
强酸中（H+）：可以共存；
强碱中（OH-）：可以共存；
第二组里，如果强酸是硫酸，硫酸根和钡离子不是会有沉淀吗？
还有 硫离子被氧化是不是就变成二氧化硫
答：要是硫酸的话，那么题上就会把SO42-写在那些离子里，这里说的强酸，就是氢离子和那些题里的阴离子组成的酸溶液；强碱也一样，是氢氧根和那些离子的阳离子组成的强碱溶液；
在第一组中的强酸环境下，硫离子是会被氧化，但氧化成什么很难说，不一定是二氧化硫。
第3个回答 2009-07-15
溶解性表
钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水。
盐酸盐难溶银亚汞。
硫酸盐难溶钡和铅（硫酸钙和硫酸银微溶）。
其余多为难溶碱和盐。
一：会反应生成沉淀、气体、弱电解质。
1、 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 如：Ca2+和PO43- 、Ag+和Br-、Cu2+和S2-等
2 、结合生成气体物质的离子不能大量共存
如：H+和CO32-、H+和HS-等
3 、结合生成弱电解质的离子不能大量共存
如： H+和OH- 、 H+和F-、 H+和PO43-等
二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1.具有较强氧化性的离子和较强还原性的离子间不能
大量共存
较强氧化性的离子：Fe3+和MnO4-(H+)、ClO-
较强还原性的离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+、HS-、HSO3-
2.特定条件下的氧化还原反应
NO3-只有在酸性条件下才不能与具有较强还原性的离子共存
S2O32-在碱性条件下能稳定存在，但在酸性条件下不能存在: S2O32- +2H+ =S↓+ SO2↑+H2O
S2-和 SO32-在碱性条件下能共存，但酸性条件下：
2S2- + SO32- +6H+ =3S↓ +3H2O
三、由于形成络合离子，离子不能大量共存
如： Fe3+和SCN-
四、由于发生完全双水解反应，离子不能大量共存
如：Al3+和S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-
Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-
NH4+和SiO32- 、AlO2-等
由此可判断
第4个回答 2009-07-14
主要看离子之间的反应，参加反应的离子是否产生气泡或沉淀，如果产生气泡或沉淀，则离子不能共存。1中氯化钾、硝酸钾都溶于水，所以能大量共存（不知硫离子是否是硫酸根离子，不过是不是也没关系，硫酸钾也能溶于水）2中氯化钾、氯化钡、硝酸钾、硝酸钡都溶于水，所以能够大量共存。
第5个回答 2009-07-14
强酸强碱近似看作中性，因为酸碱平衡
先看你的第一组：
K+、Cl-是强酸强碱根（KOH是强碱，HCl是强酸），显中性，是盐
依次组合
你记住一个规律
弱酸、弱碱、水是弱电解质，凡是几种离子中能组合出弱电解质的，一定不能共存
比如，醋酸，碳酸，硅酸，硫氢酸,次氯酸等是弱酸
典型的弱碱是氨水
能发生氧化还原反应的不能共存
常见氧化性离子有Cl-,NO3(H+),ClO-,MnO4-
常见还原性离子有S2-，I-，SO32-（它容易被氧化成SO4 2-），Fe2+
生成气体的不共存
H+与SO32-，HSO32-，CO32-，HCO3-，S2-，HS-
OH-与NH4+
生成沉淀的
太多了，我想你应该大多数都能掌握
双水解
Al3+与CO3-,HCO3-,SO#2-,S2-,HS-
Fe3+与CO3-,HCO3-,SO32-,[Al(OH)4]-
……
不好意思，实在太累了，其实还有不少，平时多积累，就能掌握的全面一些。还有不懂可以问我。