NH4+,H+,NO3-三者可以大量共存。本题可以理解成NH4NO3 和HNO3 混合溶液体系，硝酸全部电离的氢离子的存在抑制了
硝酸铵的水解。硝酸有强的
氧化性，也是对具有相对较强的
还原剂而言。在干态条件下，加热或者撞击硝酸铵可以分解
在110°C时：
NH4NO3—→NH3+HNO3
在185～200°C时：
NH4NO3—→N2O+2H2O
在230°C以上时，同时有弱光：
2NH4NO3—→2N2+O2+4H2O
在400°C以上时，发生爆炸：
4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O
110 ℃时按下式分解：
NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
（无氧化还原反应）
在185 ℃～200 ℃，
分解反应如下：
NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
若加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解：
2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O
5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O
但是在水溶液中，硝酸铵是比较稳定的。或者，硝酸在水溶液中不能氧化
铵根离子