（7分）为了除去工业废气中的SO 2 ，将“SO 2 转化为（NH 4 ） 2 SO 4 ”的资料摘录如下：“一个典型的实

Question

（7分）为了除去工业废气中的SO 2 ，将“SO 2 转化为（NH 4 ） 2 SO 4 ”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO 2 和10%O 2 （体积比，下同）。400℃时将废气以5m 3 /h的速率通过V 2 O 5 催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH 4 ） 2 SO 4 晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO 2 ，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，SO 2 和O 2 的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是 ，简述不采用2：1的理由是 。（2）通过计算，说明为什么废气以5m 3 /h的速率与20L/h的速率的氨气混合？（3）若某厂每天排放1104m 3 这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

Answer 1

（1）1：5；根据化学平衡移动原理，过量的O 2 可以提高SO 2 的转化率。（2）废气中SO 2 :1000×5×2%=10L/h，V（SO 2 ）:V（NH 3 ）=10:20=1:2恰好生成（NH 4 ） 2 SO 4 。（3）3．54t硫酸铵，0．91tNH 3 。

此题涉及的反应有：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ……①，2NH 3 ＋SO 3 ＋H 2 O=（NH 4 ） 2 SO 4 ……②。反应①中提高O 2 的浓度可以使反应向右移动，提高SO 2 的转化率。①、②两式联立，可得SO 2 ～SO 3 ～2NH 3 ～（NH 4 ） 2 SO 4 可知废气中SO 2 与NH 3 按1：2通入。