过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，（1）该反应的氧化剂是____

Question

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，（1）该反应的氧化剂是______，氧化产物是______；（2）标况下，当生成2.24L NO气体时，有______g Fe参加反应，有______mol氧化剂被还原．

Answer 1

（1）该反应中元素的化合价变化如下：3Fe→3Fe（NO₃）₂，Fe元素的化合价由0价→+2价，Fe失去6e^-； 2HNO₃→2NO，N元素的化合价由+5价→+2价，得到6e^-，化合价降低的物质作氧化剂，所以该反应的氧化剂是硝酸，化合价升高的物质作还原剂，铁为还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，氧化产物为Fe（NO₃）₂，
故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₂；
（2）3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    3mol                         2mol
     n（Fe）                      

2.24L

22.4L/mol

n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g，
HNO₃的还原产物只有NO，根据氮原子守恒，被还原的HNO₃的物质的量等于NO的物质的量，所以被还原的HNO₃的物质的量为0.1mol，
故答案为：8.4；0.1．