高一化学离子方程式小问

Question

老师说离子方程式发生的条件只有4种，也就是1，发生氧化还原反应；2，生成难溶；3，易挥发；4，难电离。

那么 为什么Na2CO3与SO2在溶液中可以反应？
Na2CO3+H2O+SO2===NaHCO3+Na2SO3
它们一点都不满足那个条件啊。而且一个是盐一个是酸。难道Na2CO3电离后显碱性么？希望可以解释清楚一点。

还有我想到了一个类似的反应
2NaOH+CO2===Na2CO3+H20
这个应该是方程式两边各自删去了一个水分子吧？好像还是不是很清楚。

我化学比较差，麻烦大家了。
回答的棒的有加分噢！谢谢了。

Answer 1

该反应属于强酸制弱酸。SO2溶于水生成亚硫酸。亚硫酸的酸性比碳酸氢根的酸性要强，所以亚硫酸可以和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠。不过楼主的方程式有问题，碳酸钠和碳酸氢钠的系数都应该是2才对。
CO2和NaOH反应的方程式两边没有删去水分子。楼主如果做题比较多的话，应该见过一种可以除去CO2的混合物——碱石灰，其中就有NaOH,它可以直接和CO2反应。

Answer 2

为什么Na2CO3与SO2在溶液中可以反应？
就是满足了第四个条件，生成难电离的HCO3-。和碳酸钠水解后溶液显碱性没有关系。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H20
这里是碱和酸性氧化物反应生成盐和水。

Answer 3

亚硫酸是中强酸，能与两者反应生成二氧化碳，如果二氧化硫过量就生成亚硫酸氢钠，否则生成亚硫酸钠
生成CO2继续和Na2CO3反应就成了NaHCO3
2)2OH-+CO2==CO3 2- +H2O
因为有OH-，所以无法生成NaHCO3
反应中没有水参与。

Answer 4

Na2CO3溶液确实显碱性。其原因是碳酸根离子的水解。水解是高二年级化学中《化学反应原理》的内容，在高一只需要记住“Na2CO3溶液显碱性”这个结论就可以了。你想，碳酸钠俗称纯碱，就因为它的水溶液显碱性。到了高二咱们再学习盐的水解规律。顺便提一句，碳酸氢钠溶液同样显碱性，碱性明显若于碳酸钠溶液，这很有意思，因为碳酸氢钠是酸式盐，然而是碱性的。

过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应，在高中可以理解为二氧化碳先溶于水形成碳酸，碳酸分布电离（第一步电离：H2CO3 可逆 H+ + HCO3-；第二部电离：HCO3- 可逆 H+ + CO32-）后生成的H+与溶液中的OH-中和。因此可以认为是消去了水分子的总反应式。无论二氧化碳是否过量，该反应进行地非常彻底、完全。

Answer 5

该反应发生氧化还原反应

二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸，于是强酸制弱酸，生成二氧化碳和亚硫酸钠，如果此时继续通二氧化硫，就会生成亚硫酸氢钠。

Answer 6

你上边的那个是错误的吧，好像硫酸比碳酸稳定吧，这样的话应该是生成硫酸根啊，毕业很久了，我都给忘了，不哈意思啊！