用奇数配偶法配平化学方程式之一
配平化学方程式的方法很多，除了最小公倍数法以外，还有观察法、奇数配偶法，等等。其中奇偶数法是一种简便易学的方法。它的配平步骤如下：
1．先在化学方程式左右两边，找出化学式中原子个数出现奇偶不同的一种元素。然后在奇数原子的化学式前写上“2”。例如，在H2S+O2——SO2+H2O中，化学式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇数在方程式的右边（在H2O中），偶数在方程式的左边（在O2中），所以应在H2O前写上“2”。
H2S+O2——SO2+2H2O
2．配平这一化学式中另一元素的原子总数。例如，
2H2S+O2—SO2+2H2O
3．再依次配平其他元素的原子数。
2H2S+O2—2SO2+2H2O
2H2S+3O2—2SO2+2H2O
4．检查所有的原子是否全部配平，配平后，把方程式上的短线改成等号，并注明反应条件。
2H2S+3O22SO2+2H2O?
用奇数配偶法配平化学方程式之二
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出化学方程式里左右两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推求出的系数决定其它化学式的系数。
例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数，在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的系数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的系数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一系数4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一系数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一系数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2
观察法配平化学方程式的技巧
配平化学方程式的方法很多，观察法就是其中常见而又最简便的方法之一。如果掌握了观察法的配平技巧，那么常见的大多数方程式的配平就很容易。下面仅就观察法的配平技巧及其应用，谈一些看法。
一、 观察法配平方程式的技巧
观察法配平方程式的关键是观察角度的选择，即从哪种元素开始去观察，以确定各物质的系数。一般的技巧是：从某种元素在方程式两边都只有一种物质中存在着手观察。而且，单质的系数总是最后确定。
例1 配平：FeS2 +O2 —— Fe2O3 + SO2
[解析]从方程式看，Fe和S元素在方程式两边都只有一种物质含有。从 Fe元素着手
观察，则Fe2O3 系数为1，FeS2 系数为2，SO2 系数为4。所以O2 系数为
例2 配平：Mg 3N2 + HC1—MgC12 + NH4C1
[解析]从Mg和N元素着手观察，定Mg 3N2 系数为1，则MgC12 系数为3，NH4C1系数为2。所以HC1系数为8。即：
Mg 3N2 + 8HC1—3MgC12 + 2NH4C1
二、 用观察法配平氧化还原反应方程式
用观察法配平氧化还原反应方程式，有时要比电子得失法快速而准确，在大多数情况下均可用，但必须注意在配平后要检查电子是否守恒。
例3 配平：
△
NH4C1O4 — N2 + O2 + HC1 + H2O
[解析]依反应式看，N，C1两元素均可作为观察角度。从N元素入手观察，则NH4C1O4 系数为2，N2系数为1，HC1系数为2（C1元素守恒），H2O系数为3（H元素守恒），O2
系数为
△
2NH4C1O4 ==== N2 +
整理得：
△
4NH4C1O4 ==== 2N2 + 5O2 + 4HC1 + 6H2O
例4 配平：
KI + KIO3 + H2S —— 12 + K2SO4 + H2O
[解析]从H元素着手观察，H2S和H2O系数为1，K2SO4系数为1（S元素守恒），则KIO3
系数为
整理得：
三、 用观察法配平离子反应方程式
离子反应方程式必须遵守元素守恒和电荷守恒。因此，除了前述的观察角度外，还可从电荷守恒入手配平。对属于复分解反应类型的离子反应，从电荷守恒着手配平最简单。含氧化还原反应的离子方程式，则应从两个角度结合考虑。
例7 配平：
A13+ + CO32- + H2O——A1(OH)3↓+ CO2↑
[解析]从电荷守恒着手，A13+ 系数为2，CO32- 系数为3，所以A1(OH)3系数为2，CO2系数为3，H2O系数为3，即：
2A13+ + 3CO32- + 3H2O——2A1(OH)3↓+ 3CO2↑
例8 配平：
MnO4- + H2S + H+——Mn2+ +S↓+ H2O
[解析]从O元素观察，MnO4- ，Mn2+ 系数均为1，H2O系数为4，根据电荷守恒H+系
数为3，H2S系数为
观察法虽然简单实用，但在配平时既要考虑原子守恒，还应注意电荷守恒。因此，配平化学方程式还需要具体问题具体分析。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考