第1个回答 2009-06-17
强电解质 弱电解质
化合物种类 （强酸，强碱，大多数盐）（弱酸，弱碱）
电离条件 （溶液中或熔融状态下） （溶液中或熔融状态下）
溶液里的粒子 （离子） （分子，离子共存）
电解质的强弱与溶解度无关，如硫酸钡难溶于水，但为强电解质。
溶液的导电能力与单位体积（个/升）内离子数目以及离子所带电荷有关（成正比）。
补充：非电解质：大多数有机物，酸性氧化物，某些气态氢化物等，溶液中或熔融状态下都不能导电。
概念：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
导电的性质与溶解度无关
另外，水是极弱电解质。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物[1]；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
电解
电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应。
水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
第2个回答 2009-06-16
1..电解质强弱并不决定着物质导电性的强弱，如果将一种强电解质不断稀释，它的导电性也会随之降低。物质导电性的强弱取决于溶液中离子的浓度和所带的电荷量，浓度大的，电荷多的，导电性自然很大。
2.像HCL这样，在溶液中完全电离，就叫强电解质，即全变为氢离子和氯离子，像H2S这样，在溶液中不能完全电离，还存在着部分H2S，叫弱电解质。对于弱电解质而言，电离出的离子越少，电离程度就越弱。
3.只有离子化合物在熔融状态下能够导电，因为共价化合物在熔融状态下不能电离。但它俩在水溶液中都能导电。
4.电解质强与其其氧化性无关。
填空：强电解质：（强酸，强碱，大多数盐） （熔融状态或水溶液：视具体物质而定） （溶质的阴阳离子，水分子）
弱电解质：（弱酸弱碱等） （熔融状态或水溶液：视具体物质而定） （溶质的阴阳离子，水分子，溶质分子）
学习化学一定要把基本概念弄清，你做的就非常好，继续努力！
第3个回答 2009-06-16
1.溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性
2.在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱等。
两者主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。
3.凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
在熔融状态下能够导电的化合物叫离子化合物，在熔融状态下不能够导电而在水溶液中能导电的为共价化合物，前提是没有生成新的物质。
4.氧化性是指物质得电子的能力，与电解质强弱无关