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原子电离能大小比较
电离能大小比较
规律
答:
电离能大小比较规律如下:
1、同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但有例外
。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
电离能大小
与什么有关
答:
电离能大小与元素的有效核电荷数,原子半径,原子的电子层结构有关。
有效核电荷数越大,电离能越大。原子半径越大,电离能越小
。原子的电子层越多,电离能越小。同一周期主族元素从左到右电离能增大,稀有气体元素电离能最大。同一周期副族元素从左至右,电离能增加不如主族元素明显,只是略有增加。...
电离能大小比较
规律
答:
电离能大小比较
规律具体如下:电离能是指将一个
原子
或分子中的一个电子从其原子轨道中移除所需的能量。一般来说,电离能的宏高大小取决于原子或分子的核电荷和电子与核之间的距离。随着原子序数的增加,原子核中的质子数量也增加,核电荷的增加会增强对电子的吸引力,从而使得电离能增加。1、同一周期内...
原子电离能
的
比较
方法?
答:
电离能
最
大
的元素为He,除了稀有气体之外为F 电子层结构出现半满、全满和全空的元素电离能异常,大于左右两边的元素,如C<N>O
电离能
怎么比?
答:
第一
电离能大小比较
:第一电离能是指气态电中性基态
原子
失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为...
电离能大小比较
规律是什么?
答:
原子
的能量较低,元素的第一
电离能
较
大
。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。相关知识:从上到下,同一主族元素的原子半径增大,但有效核电荷增加不多,因此原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增大。随着原子序数的增加...
电离能大小比较
,正确的是()
答:
(1)同周期自左而右,第一
电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧
原子
核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键为σ键...
电离能比较
答:
所以电离能总为正值。通常不特别说明,指的都是第一电离能。电离能可以定量的
比较
气态
原子
失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其还原性越弱,非金属性越强;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响
电离能大小
的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
电离能
是怎么变化规律的?
答:
同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大,所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素,金属元素第一电离能较小,非金属元素第一
电离能比较大
,非金属的电离能大于金属元素的电离能。电离能的周期性变化:元素的电离能也随
原子
序数的变化呈现周期性的变化。(1)同一周期的主族元素...
下列各系列中,按
电离能
增加的顺序排列的是( )。
答:
电离能
是指
原子
失去一个电子需要吸收的能量,原子越容易失去电子,则该原子的电离能越小。A项,Li、Na、K属于同族元素,随着原子序数增加,原子越容易失去一个电子,电离能减小;B项,B、Be、Li属于同周期元素,随着原子序数减小,原子更容易失去一个电子,电离能减小;C项,O、F、Ne属于同周期元素,...
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