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如何比较溶液的蒸汽压
怎样比较溶液蒸汽压
的大小?
答:
比较各溶剂的蒸汽压大小。根据各溶剂的摩尔分数,可以比较它们的蒸汽压大小。
摩尔分数越大,蒸汽压越大
。需要注意的是,蒸汽压大小还受到温度、压力等其他因素的影响。因此,在比较蒸汽压大小时,需要保持其他条件相同或相近。
相同浓度的稀
溶液
,
蒸气压
高低
怎么
判断
答:
相同浓度的稀溶液,蒸气压高低判断:一般来说,
物质微粒间的作用力越大,溶液的蒸气压越高
。质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液,氯化钠溶液,醋酸溶液,硫酸钠溶液,其蒸、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C1、蒸气压从高到低。溶液单位莫耳中含有多少莫耳的溶质;表示法为 Cx,称为莫耳分率)。若溶...
硫酸溶液和氯化钠
溶液蒸气压
的
比较
,相同浓度的
答:
在相同温度下,对于比较稀的溶液有H2SO4溶液的蒸汽压小于NaCl溶液.因为H2SO4与NaCl都是难挥发的溶质
,它们都会使溶液的蒸汽压小于同温度下水的蒸汽压。在二者浓度相同时,H2SO4溶液中的离子数量比NaCl多,所以蒸汽压下降的就比NaCl溶液多。
怎么比较溶液的蒸气压
大小
答:
该情况蒸气压大小比较分析如下:在标准状况下,较易挥发的液体蒸气压也必然较大
,所以经常用物质的标准蒸汽压判断该物质的挥发性,水的就比汞大,石头的蒸气压几乎为零。蒸汽压受离子浓度影响,浓度越大,蒸汽压越小。如此,只要看电解质的强弱,越强则蒸汽压越小,也就是说非电解质的最大。
硫酸溶液和氯化钠
溶液蒸气压
的
比较
,相同浓度的
答:
拉乌尔定律(Raoult's law):物理化学的基本定律之一,是法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的,可表述为:“在某一温度下,稀
溶液的蒸气压
等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。pA=p xA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压;p是纯溶剂的蒸气压;xA是溶剂的...
如何比较
0.1mol/L的KCl和1mol/LH2SO4的
水溶液蒸汽压
答:
拉乌尔定律:在一定温度下,难挥发非电解质稀
溶液的蒸气压
等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数.对电解质也能适用 由于水在溶液中的摩尔分数:0.1mol/L的KCl>1mol/LH2SO4 因此蒸汽压KCl大
相同物质的量浓度蔗糖溶液和氯化钠
溶液的蒸汽压力怎么比较
?_百度...
答:
然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液
蒸汽压
的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(浓度相同时).如果溶液同为非电解质溶液,那么凝固点降低值相同;如果非电解质溶液与电解质
溶液比较
,那么电解质
溶液的
凝固点降低值要大;如果是电解质溶液之间的比较,...
电解质
溶液的蒸气压怎么比较
答:
电解质
溶液的蒸气压比较
:类似的物质沸点越高,相同温度下蒸汽压越小,蒸汽压受离子浓度影响,浓度越大,蒸汽压越小,如此,只要看电解质的强弱,越强则蒸汽压越小,也就是说非电解质的最大,如果都是非电解质,那就看分子数,分子数越多,蒸汽压越小。由于不挥发的质点占据了溶剂水的表面,所以...
溶液的蒸气压
大小?
答:
一般
溶液
越容易挥发,它
的蒸汽压
就越大。如果是盐溶液,那么基本上它是水的蒸汽压,浓度越高那么相同,温度下蒸汽压越小。如果是有可挥发性有机物的那也会有有机物的蒸汽同时存在。
求不同
溶液
饱和
蒸气压比较
,题目如下~
答:
应该是P1>P2 根据相同温度下
溶液的
浓度越小蒸汽压越大,由于NaCl会发生电离,蔗糖不会电离,所以盐水中的溶质的离子浓度会比蔗糖的大,所以盐水
的蒸汽压
小 望采纳,谢谢
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