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如何用能斯特方程解释氧化还原反应
什么
方程式
可以表示
氧化还原反应
?
答:
能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,
反应
物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以
用能斯特方程
表示.假定反应为:
氧化
型+ne<===>
还原
型 式中E——某一定浓度下的电极电势...
什么叫
氧化还原反应
?
如何
判别?写出
能斯特方程
答:
判别:在发生
氧化还原反应
时,必然有电子的转移,化合价一定会改变。判断一种反应物是否具有氧化性,就要看这种物质在反应过程中,元素的化合价是否会降低。反之,在反应中易失电子,所含元素的化合价升高的物质具有还原性。
能斯特方程
的具体写法:⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺,φ(标...
能斯特方程
中的
氧化
态和
还原
态
如何
根据离子浓度变化调整?
答:
方程揭示:
能斯特方程
揭示了电极
反应
的实质,如MnO2与HCl反应的电极反应为:
还原
剂Cl2的电极反应为Cl2 + 2e- → 2Cl-,φ(标准)=1.3583V,
氧化
剂MnO2为MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O,φ(标准)=1.228V。但实际反应中,由于非标准条件如盐酸浓度不为1mol/L,氯气分压不为101.3kPa...
问化学概念
能斯特方程
答:
氧化型+ne<===>还原型 式中E是该电对在非标准态下的电极电势,E是标准电极电势,n是半反应中得失电子数
。这就是能斯特方程式。在半反应中,如果还有其他物质参与,则其浓度也应写在方程式中(固体和水除外)。利用奈斯特方程,可以由改变物质的浓度(或气体压强)的方法来改变电对的电极电势,从而...
任意态
氧化还原反应
与环境的氧化还原电位
答:
应用pH-Eh 相图可以根据
能斯特方程
定量地计算自然
氧化还原反应
的Eh 条件和pH 影响规律。应用类似的作图方法可以计算常见的其他金属元素的pH-Eh 曲线。(三)环境的氧化还原电位 以上讨论氧化还原反应都是在溶液中进行的。地壳中极端的氧化还原条件界限可以由水的稳定场确定。强氧化条件的上限由 H2 O分解为...
如何用能斯特方程
计算?
答:
该方程的三个公式如下:1、
氧化还原反应
:E =E(标准) -(RT)/(nF)in([Zn]/[Cu))对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD,E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。2、当温度为298K时,
能斯特方程
为:E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。3、当温度...
什么是
能斯特方程
?应用有哪些?
答:
对于在实际应用中的电池,只要输出电流不为零,
能斯特方程
就不成立。由于电池
反应
一般由两个电极反应组成,所以能斯特方程也可推广应用于一个电极反应。如上面的电池反应,分别对应两对
氧化还原
偶,可以写成下面两个电极反应:阴极:aOx1+ne→dRe1 2.4a阳极:bRe2→fOx2+ne 2.4b两个电极反应相加,即为电池反应:同时,...
nernst
方程
是什么意思?
答:
能斯特方程
里的还原态指的是该方程里面化合价低的物质,氧化态指的就是化合价高的物质,不管是单个反应还是整个反应,化合价高的是氧化态,化合价低的是还原态,这没差别。对于一个氧化还原对的反应,比如 O + e ---> R 那么O就是氧化态 ,R就是还原态 对于一个实际的
氧化还原反应
,A+B --->...
化学的
能斯特方程
。。。
答:
例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸
反应
;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向,却会得出相反的结论。
能斯特方程
中的参数MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
还原
剂的电极反应: Cl2+2e-=2Cl2 φ(标准)=1.3583V
氧化
剂的电极反应: MnO2+...
能斯特方程
的方程内容
答:
对下列
氧化还原反应
:E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池反应:aA+bB=cC+dDE=E(标准)-(RT)/(nF)ln(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b))………⑴⑴这个
方程
就叫做
能斯特
(Nernst,W.H.1864~1941)方程 。它指出了电池的电动势与电池本性(E)和电解质...
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