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根据浓度比较凝固点
关于硫酸的
凝固点
答:
5、
浓度
为百分之98时,
凝固点
为0.7度。
大学化学里的
凝固点
如何
比较
?
答:
通过两者微粒的质量摩尔浓度来比较凝固点
。凝固点:凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同。同一种晶体,凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低;凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高。在凝固...
如何
比较
物质的量
浓度
相等的溶液的
凝固点
?
答:
(2)通常情况下水的凝固点是0℃
,从表格的最后一列不难看出,在水中添加酒精后,凝固点低于0℃,所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。
怎样
比较
相同
浓度
的几种溶液的
凝固点
高低?
答:
液体的沸点是液体的蒸气压等于外界压力时的温度。溶液由于蒸气压低于纯水蒸气压,故在100℃时溶液蒸气压小于外界压力,要想使溶液的蒸气压达到101. 3kPa,必须升高温度,因而溶液的沸点高于纯溶剂。溶液的沸点上升(△ Tb ) 与溶液的质量摩尔
浓度
m(1kg溶液中所含溶质的物质的量)成正比。(3)
凝固点
下...
大一无机化学,第三章的同
浓度
不同物质的
凝固点
怎么比
答:
一般情况下比较溶液中溶质的质点数多少。比如7,
答案选D:葡萄糖,蔗糖的物质的量浓度相等,凝固点相同
。NaCl,阴阳离子各一个,所以总浓度为0.01*2 = 0.02 CaCl2,阳离子一个,阴离子二个,总浓度为0.01*3 = 0.03 所以,CaCl2的凝固点下降最多,凝固点最低。
水溶液
凝固点
高低怎么判断
答:
通过
比较
溶液中实际存在的粒子的质量摩尔
浓度
来判断水溶液
凝固点
的高低。水溶液的凝固点取决于其中溶质的种类和浓度。
根据
稀溶液的依数性,溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度越高,溶液的凝固点就越低。例如,完全电离的氯化钾溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度为2mol/kg,部分电离的醋酸水溶液中实际...
物理为什么盐水
浓度
越大,
凝固点
越低,往后浓度越大,反而凝固点升高?
答:
由于溶液蒸气压下降,当273.15 K(0℃)时,冰的蒸气压仍为610.6Pa,而溶液蒸气压必然低于610.6Pa,这样,溶液和冰就不能共存,只有在273.15 K以下的某个温度时,溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等,这时的温度才是溶液的
凝固点
,所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。溶液
浓度
越大,蒸气压下降越...
如何
比较
质量摩尔
浓度
相等的溶液的
凝固点
答:
如果溶质中有电解质和非电解质,就
比较
麻烦。比如质量摩尔
浓度
都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液,虽然质量摩尔浓度相等,但是后者是强电解质,所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/Kg,所以氯化钠溶液的沸点比蔗糖溶液高 如果溶剂都不同,则更加麻烦,需要
根据
不同溶剂的沸点上升系数...
盐水的
浓度
与
凝固点
的关系
答:
一般来说,食盐水
浓度
越大,
凝固点
就越低。这种现象是溶液的依数性表现,即溶液中溶质的加入会引起溶剂的凝固点降低。在相同条件下,溶液的浓度越高,凝固点降低的幅度也越大。这一规律在古代盐巴的生产过程中也有所体现,当时人们通过晒海水、蒸发水分,使得海水(咸的食盐水)慢慢凝固成盐巴。然而,...
浓度
相同的稀溶液,
凝固点
的高低如何
比较
答:
如果溶液同为非电解质溶液,那么
凝固点
降低值相同;如果非电解质溶液与电解质溶液
比较
,那么电解质溶液的凝固点降低值要大;如果是电解质溶液之间的比较,那么电离后溶液中的离子
浓度
之和大者凝固点降低值要大。
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