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焓变和内能的关系
焓变与内能
变化
的关系
是什么?
答:
1.焓变△H:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差
。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
焓变化和内能
变化
的关系
为什么?
答:
因此,可以看出,
在恒压条件下,焓变化(△H)比内能变化(△U)更大,因为它包括了体积做功的能量贡献
。而在恒容条件下,内能变化(△U)等于焓变化(△H)减去体积做功的能量贡献。
理想气体的
焓变和内能
变化有何
关系
?
答:
因此
焓
也必然是温度的单值函数
对于一摩尔理想气体恒外压膨胀至平衡态,为什么
焓变
为0?
答:
根据气体的热力学基本关系式,
焓变可以表示为:ΔH = ΔU + PΔV 其中,ΔH表示焓的变化量,ΔU表示内能的变化量
,P表示系统的外压,ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀,由于外压不变,PΔV为常数,因此焓变等于内能的变化量。对于一摩尔理想气体,内能的变化量可以通过热力学...
请问热化学反应中
内能
为什么会包含p△V呢?
答:
焓变=内能+pV
;对于不存在宏观动能变化的系统,ΔU=W+Q,其中ΔU为内能的变化量,W为外界对系统的做功量,Q为系统(从外界)的吸热量。
有关化学中
焓变的
问题
答:
对于定义2,燃烧热确实是那样定义的,但是你的理解有问题,你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q, 而不是定义中的燃烧热.而这个Q确实与温度和压强有关系.
焓变与
燃烧热
的关系
为:焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=
内能的
变化-气体的...
体系的
内能
等于
焓变
吗?
答:
体系的内能(Internal Energy)和
焓变
(Enthalpy Change)是热力学中的两个不同概念,它们之间有一定
的关系
,但并不总是相等。内能是体系中所有粒子(如分子、原子)的动能和势能之和,是一个状态函数,表示体系能量的一种形式。
内能的
大小取决于体系的温度、体积和组成。焓变是指在恒压过程中,体系能量...
为什么
焓的变化
量△V等于
内能
变化量δU?
答:
△U是
热力学能
状态函数。物体
焓的变化
量△H=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
焓变
指的是反应
内能的
变化吗
答:
不是的。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [
焓=流动内能+推动功
]其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。而焓变是生成物与反应物的焓值...
焓变
指的是反应
内能的
变化吗?
答:
焓是
与内能
有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即
焓变
(△H)决定的,恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学...
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