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电离大于水解的物质
电离大于水解
,
水解大于
电离。必须记住的有哪些?
答:
在高考要求的范围内
电离大于水解的
要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于
电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度
大于电离
程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
为什么会存在
水解大于电离
还是
电离大于水解的
情况?
答:
题主你好 中强酸的酸式盐
电离大于水解
。如:磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生(HSO3-==H+ + SO3 2-,H2PO4 2-===HPO4 2- + H+),而OH-离子则是由于酸式根离子水解得到的(由于是中强酸根,故要水解)(H2PO4- + H2O === H3PO4 + OH-...
...高中阶段。
水解大于电离的
有哪些,
电离大于水解的
有哪些,比如醋酸...
答:
1、电离生成水合物,其化学性质基本不变;2、水解就要发生化学反应,生成新
的物质
。3、溶于水但不发生化学变化的是
电离大于水解
(如:NaCl溶于水);4、在水中要与水发生化学变化的是
水解大于
电离(如:淀粉在淀粉酶的作用下发生水解,生成葡萄糖。);5、HAc(CH3COOH)是电离大于水解。所以,才有酸味...
盐
水解
程度和
电离
程度怎么比较?
答:
3、通过比较酸式盐和相应的正盐溶液的酸碱性质来判断。如果酸式盐的溶液比相应的正盐的溶液的酸度更大,则该酸式盐的
电离
程度
大于
其
水解
程度;反之,则其电离程度小于其水解程度。水解原理:水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新
的物质
的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的...
高中化学里有哪些弱酸根
电离
程度
大于水解
程度
答:
弱酸的酸根,只会水解,不会
电离
。弱酸的酸式根,既会水解,又会电离。电离程度
大于水解
程度的有:HSO3-、H2PO4-、HC2O4-。
化学怎么看溶液是
电离
为主还是
水解
为主
答:
这个需要记住的,只要记
电离大于水解的
,因为只有两个,其他都是
水解大于
电离的。电离大于水解:HSO3-、H2PO3-
什么情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于
电离?
答:
一般是指弱酸对应的酸式盐溶液的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度
大于电离
程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的
电离大于水解的
(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...
为什么
电离
作用
大于水解
作用?
答:
电离与水解同时发生,发生在多元弱酸(中强酸)的酸式盐。酸式盐在水中发生电离与水解,离子本身的H+电离出来,同时未电离的酸式阴离子又可以和水结合夺取水分子的H+离子,使水的OH-游离出来,当离子本身电离出的H+浓度大于和水水解产生的OH-浓度时,属于
电离大于水解的
情况,反之为
水解大于
电离。对于弱酸...
...判断
电离
和
水解的
大小 ,如氨水的电离程度
大于水解
程度为什么?_百度知...
答:
电离
和
水解的
大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
电离大于水解
一定显酸性么
答:
不一定 首先,
电离大于水解
,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水 解,但是
水解的
程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
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