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等质量的铁和镁与酸反应图像
分别向
等质量的镁和
铁中滴入溶质质量分数相同的
稀盐酸
至过量._百度...
答:
盐酸过量,H2只跟金属有关,一开始酸浓度相同所以放出H2速率相同.而
质量
相等的Mg和Fe,Mg能够得到更多H2所以是上面的图 金属过量则H2根据酸的来计算.
稀盐酸
质量等所以H2质量等.而Mg比Fe活泼所以速率大,是下面的图.有什麽不清楚的?
金属
与酸反应的图像
问题是什么?
答:
第一种:等量的金属分别和足量的
酸反应
。第二种:等量的酸分别和足量的金属反应。在初中化学中常用的金属就四个:
镁
、铁、锌、铝。
图像
题我们一定要注意看横纵坐标所表示的意义。现把所有情况总结于下图,可以借鉴一下。提示:1、时间长短是由金属的活动性决定的。产生氢气的多少是通过计算算出的。...
下列为
镁
、铝、铁、锌
与
盐
酸的反应
表。求解为何呈下列几种情况?_百 ...
答:
图一:横坐标为时间,
图像
的倾斜程度代表反应速率,即金属的活动性,等量金属与足量盐
酸反应
生成氢气=金属的
质量
*金属的化合价/金属的相对原子质量 图二:斜率同图一。等量的酸生成等量的氢气 图三:斜率表示等量的酸生成氢气的质量,但是不同金属最终生成氢气质量不同 图四:斜率表示等量金属生成氢气的质...
请仔细观察下面四幅
图象
,其中能正确表示
等质量的镁和
铁分别
与
过量且相同...
答:
等质量的镁和
铁可设为1gFe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑56 73 2 24 73 21g Y1X11g Y2X2X1=2×1g56,X2=2×1g24Y1=73×1g56,Y2=73×1g24由此可得相同质量的镁和铁产生的氢气质量镁大于铁;消耗的盐
酸的质量镁
大于铁;故选C ...
初三金属
与酸反应
怎样分析
图象
?
答:
1、越活越陡。2、等酸等氢。3、越小越多。4、上多下少。图象题是中考化学必考题型,常出现在单选最后一道题。解决图象题需关注如下几个方面:1、起点。2、拐点。3、终点。4、曲线的变化趋势。图象题解题技巧 金属
与酸反应的图象
(以 Mg、Al、Zn、Fe 与稀盐酸反应为例)。技巧一:当其他条件...
若取相同
质量的
铝、
镁
、锌和铁四种金属中任意三种分别
跟
盐
酸反应
,情 ...
答:
根据四种金属与盐
酸反应
的方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,产生2g氢气所消耗的金属
质量
分别为:铝 27×2/3=18g,
镁
24 g,锌 65 g,铁 56g,而产生2g氢气各种金属消耗的HCl质量都是73g;这里m有个最小值(产生单位氢气所...
等质量的镁
、铁、锌,分别放入三分溶质质量分数相同的
稀盐酸
中,
反应
生成...
答:
根据金属活动顺序可知,x、y、z分别为Mg、Zn、Fe(由图可知他们与盐
酸的
反应速率,金属活动性越强,
与酸反应
越快)相同
质量的
Mg、Zn、Fe与过量盐酸反应生成的氢气从多到少为Mg、Fe、Zn 由图可知Mg、Zn生成的氢气质量相同,所以Mg一定过量,Zn可能是恰好和盐酸完全反应,铁可能反应完。消耗的稀盐酸...
相等
质量的
铁粉
和镁粉与
稀硫酸充分
反应
后的
图像
答:
A、生成的氢气质量相同,说明硫酸全部参加
反应
,故A错误; B、2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 54 294 18 98 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 56 98 由此可以看出,消耗相同的硫酸,需要
铁的质量
大,故铁先消耗完,铝有剩余,故B正确; C、生...
取
等质量的镁
、铁两种金属.将镁放入稀硫酸中,铁放入
稀盐酸
中,产生氢气...
答:
A、根据
图象
不难看出,产生氢气的量一样多,而同质量的
镁和铁反应
生成的氢气量镁多铁少(可依据生成氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量得到);故A错误;B、
等质量的
不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,故B错误;C、由于这...
质量
相同
的镁铁与
足量的稀硫
酸反应图
答:
Mg比Fe活泼,
反应
速率快 24gMg/56gFe可以生成2gH2,Mg总氢气量多 随着反应进行,
酸
浓度下降,因此产生速率逐渐变慢。综合以上三个条件画就好了
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