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证明钠镁铝金属性强弱
钠镁铝金属性强弱
比较
答:
2、根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱
,镁条表面有氧化镁,未除去镁表面的氧化膜,反应现象不明显,故答案为:未除去镁表面的氧化膜。3、根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计,具体方法:取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀,过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解,而Mg(OH)2...
金属
镁在热水中反应,有什么作用?
答:
钠和水反应剧烈,镁和水要加热才反应,铝和水加热也不反应,
所以钠的金属性最强,铝最小
。
用原子结构理论解释
钠镁铝金属性强弱
的原因?
答:
它们的不同之处就是核外电子数,可以用原子半径的大小来解释,从
钠
到镁到铝,核外电子数逐渐增多核对外层电子的引力逐渐增大,原子半径逐渐减小,失去电子能力逐渐减弱,因此
金属性
逐渐减弱。金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱...
钠镁 铝
的
金属
键
强弱
顺序
答:
钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠﹥镁﹥铝
。判断金属性强弱的依据:①单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度;②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;③单质与盐溶液的置换反应。实验操作:⑴Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意:①固体钠的取用;②滴管的使用。⑵Mg分别与冷水、热水(水中滴...
怎样用一种试剂检验
钠镁铝
的
金属性强弱
答:
用冷水就行了啊,用冷水分别和它们反应就行了,最强的是
钠
,最弱的是铝
钠镁铝
单质的活动
性强弱
的实验目的是会什么
答:
2.随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化。3.随着原子序数的递增,元素化合价呈现周期性的变化。[思考与讨论]随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化?如何比较元素的金属性及非金属性?元素
金属性强弱
判断的依据:1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易。2.最...
元素
金属性
的
强弱
可以从单质与水或什么反应置换出氢气的难易程度比较...
答:
元素
金属性
的
强弱
可以从单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度来比较,越容易置换出氢气,元素的金属性越强。如钠与冷水反应得到氢气,镁与沸水反应得到氢气,铝与水反应较难,与酸反应得到氢气也不如镁与酸反应剧烈,所以
钠镁铝
的金属性依次减弱。
比较
金属
活动
性强弱
的方法
答:
方法一:根据
金属
活动性表来判断,钾钙
钠镁铝
锌铁锡铅氢铜汞银铂金的金属活动性依次减弱。方法二:通过置换反应来判断,例如有铁、铜和锌三种金属,将相同质量铁、铜和锌的放入足量等浓度的盐酸中,比较产生氢气的速率。锌产生氢气的速度比铁快,则锌的活动性大于铁,铜与酸不反应,说明铜的活动性...
为什么
钠
的
金属
活动性大于铝的?这种怎么看?
答:
因为
钠
与酸反应比铝强烈 钠的原子比铝的原子活泼,与酸接触反应快,所以
金属
活动性比铝大
钠镁铝
非
金属性强弱
比较
答:
钠镁铝
非
金属性强弱
比较为铝最强,镁次之,钠最弱。1、金素元素的非金属性强弱判断方法。2、氧化性越强,对应非金属性越强。3、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。4、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。
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