它们的不同之处就是核外电子数，可以用原子半径的大小来解释，从钠到镁到铝，核外电子数逐渐增多核对外层电子的引力逐渐增大，原子半径逐渐减小，失去电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。
金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
扩展资料：
元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应。
它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。
参考资料来源：百度百科-金属性
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第1个回答 2020-03-20
它们的不同之处就是核外电子数，可以用原子半径的大小来解释，从钠到镁到铝，核外电子数逐渐增多核对外层电子的引力逐渐增大，原子半径逐渐减小，失去电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱本回答被网友采纳
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