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过氧化钠遇高锰酸钾反应
求
过氧化钠和高锰酸钾
的化学方程式
答:
过氧化钠和高锰酸钾的化学方程式:
2KMnO4 + 5Na2O2 +8H2SO4 = K2SO4 + 5Na2SO4 +2 MnSO4 +8H2O
。过氧化钠是一种无机物,化学式为Na2O2,分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱溶液。在空气...
过氧化钠与高锰酸钾
能否
反应
答:
可以。
高锰酸钾可以氧化过氧根离子,生成氧气
。其它产物:在酸性条件下,会生成二价锰;中性条件下会有二氧化锰;碱性条件下会有锰酸根离子。高猛酸钾加上过氧化钠在加上谁就会发送
放热的反应的
。这个是反应公式5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+8H2O+5O2+5Na2SO4+K2SO4 ...
高锰酸钾
和
过氧化钠反应
生成什么?
答:
2KMnO4+Na2O2===2NaMnO4+K2O2
在酸性
高锰酸钾
中加入
过氧化钠
粉末,溶液褪色,其中发生的
反应
离子方程 ...
答:
O元素的化合价由-1价→0价,失去10×e-,
过氧化钠
是还原剂,还原剂发生
氧化反应
,生成的产物为氧化产物,反应的氧化产物只有氧气,故B正确;C.在标准状况下体积为2.24L,其物质的量为0.1mol,生成0.1mol氧气转移0.2mol电子,故C错误;D.向
高锰酸钾
溶液加浓盐酸发生2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl...
过氧化钠与高锰酸钾
在碱性条件下生成二
氧化锰
的化学方程式?
答:
2KMnO4 + 3H2O2 ===2MnO2↓ + 2KOH + 2H2O+3O2↑ 不用谢。
酸性
高锰酸钾
加入
过氧化钠
粉末的方程式中,为什么过氧化钠的-1价的...
答:
5Na2O2+2MnO4-+12H+=2Mn2++5O2气体+8H2O+10Na+
氧化
剂是MnO4-中的Mn+7——Mn+2...得到5电子 还原剂是Na2O2中的O22-离子——O2 0价...失去2电子 氧化还原
反应
电子得失守恒,这样2KMnO4 和 5Na2O2反应 Mn2+为还原产物,O2为氧化产物 ...
过氧化钠和
酸性
高锰酸钾
溶液
反应
的化学方程式是什么?
答:
过氧化钠和
酸性
高锰酸钾
溶液
反应
离子方程式是 16H+ + 2MnO42- + 5Na2O2 =10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。过氧化钠是一种无机物,化学式为Na2O2,分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱...
过氧化钠与高锰酸钾反应
答:
过氧化钠
是还原剂,
高锰酸钾
是氧化剂。在该
反应
中,过氧化钠(Na2O2)发生氧化作用,将氧的氧化态从-1升高到0,同时被还原为氢氧化钠(NaOH)。高锰酸钾(KMnO4)则发生还原作用,将氧的氧化态从-1降低到-2,同时被氧化为二
氧化锰
(MnO2)。反应的化学方程式为:2KMnO4+3Na2O2+2H2O=2KOH+2MnO2+...
过氧化钠与
酸性
高锰酸钾反应
转移的电子数
答:
当反应产生标准状况下22.4L氧气时,反应转移的电子为4mol。根据查询酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末其中发生反应的离子方程式2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+得知,当反应产生标准状况下22.4L氧气时
过氧化钠与
酸性
高锰酸钾反应
转移的电子数4mol。
在酸性
高锰酸钾
溶液中加入
过氧化钠
粉末,溶液褪色,其中发生
反应
的离子...
答:
A.
过氧化钠
中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故A错误;B.Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高被氧化,则O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,故B错误;C.用浓盐酸酸化
高锰酸钾
溶液发生氧化还原
反应
,应利用稀硫酸酸化,故C错误;D.标准状况下,产生22.4L O2时反应转移22.4L22.4...
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