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酸性高锰酸钾溶液与过氧化钠
在
酸性高锰酸钾
中加入
过氧化钠
粉末,
溶液
褪色,其中发生的反应离子方程 ...
答:
A.在2MnO4-+12H++5
Na2O2
═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中,2MnO4-→2Mn2+,Mn元素的化合价由+7价→+2价,得到2×5e-,Mn元素的化合价降低其所在的物质
高锰酸钾
是氧化剂,5Na2O2→5O2,O元素的化合价由-1价→0价,失去10×e-,
过氧化钠
是还原剂,故A错误;B.5Na2O2→5O2,O元素的化合价...
在
酸性高锰酸钾溶液
中加入
过氧化钠
粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子...
答:
A.
过氧化钠
中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故A错误;B.Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高被氧化,则O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,故B错误;C.用浓盐酸酸化
高锰酸钾溶液
发生氧化还原反应,应利用稀硫酸酸化,故C错误;D.标准状况下,产生22.4L O2时反应转移22.4L22.4...
过氧化钠和酸性高锰酸钾
反应的化学方程式是什么?
答:
过氧化钠
和
酸性高锰酸钾溶液
反应离子方程式是 16H+ + 2MnO42- + 5
Na2O2
=10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。过氧化钠是一种无机物,化学式为Na2O2,分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱溶...
过氧化钠
与
酸性高锰酸钾
反应转移的电子数
答:
当反应产生标准状况下22.4L氧气时,反应转移的电子为4mol。根据查询
酸性高锰酸钾溶液
中加入
过氧化钠
粉末其中发生反应的离子方程式2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+得知,当反应产生标准状况下22.4L氧气时过氧化钠与酸性高锰酸钾反应转移的电子数4mol。
在
酸性高锰酸钾溶液
中加入
Na2O2
粉末,高锰酸钾溶液会褪色,其中发生反应...
答:
Na2O2是还原剂,故A错误;B.
过氧化钠
是还原剂,则氧化产物是氧气,故B正确;C.生成标况下2.24L氧气时,转移电子的物质的量=2.24L22.4L/mol×2=0.2mol,故C错误;D.高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,应该用稀硫酸,故D错误;故选B.
...
过氧化钠
和
酸性高锰酸钾溶液
反应离子方程式是 16H+ + 2MnO4_百度...
答:
过氧化钠
和
酸性高锰酸钾溶液
反应离子方程式是 16H+ + 2MnO42- + 5
Na2O2
=10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。这条错了。MnO42-应改为MnO4- 不行,KMnO4是强氧化剂,H2O2中O只会上升到0价,不会下降 KMnO4~Mn2+化合价下降5 Na2O2~O2化合价上升2 氧化还原反应中,化合价上升总数=化合价下降...
过氧化钠
使
酸性高锰酸钾溶液
褪色的方程式
答:
5
Na2O2
+2KMnO4 +8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O 5Na2O2+2MnO4- +16H+ + 8(SO4)2- ==10Na+ + 8(SO4)2- +5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
酸性高锰酸钾
加入
过氧化钠
粉末的方程式中,为什么过氧化钠的-1价的...
答:
5
Na2O2
+2MnO4-+12H+=2Mn2++5O2气体+8H2O+10Na+
氧化
剂是MnO4-中的Mn+7——Mn+2...得到5电子 还原剂是Na2O2中的O22-离子——O2 0价...失去2电子 氧化还原反应电子得失守恒,这样2KMnO4 和 5Na2O2反应 Mn2+为还原产物,O2为氧化产物 ...
高锰酸钾和过氧化钠
的反应
答:
会,加水更会:有O2放出及MnO2沉淀产生。
过氧化钠
加入水中:
Na2O2
+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气...
答:
初中方法:向反应后的溶液中加入MnO2能分解产生无色、能使带火星的木条复燃的气体,证明有H2O2 (利用H2O2的不稳定性)高中方法:向反应后的溶液中滴加
酸性高锰酸钾溶液
,紫红色退去,证明有H2O2 (利用H2O2的还原性)
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