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镁铁锌与稀盐酸反应图像
下列为
镁
、铝、铁、
锌与盐酸的反应
表。求解为何呈下列几种情况?_百 ...
答:
图一:横坐标为时间,
图像的
倾斜程度代表反应速率,即金属的活动性,等量金属与足量
盐酸反应
生成氢气=金属的质量*金属的化合价/金属的相对原子质量 图二:斜率同图一。等量的酸生成等量的氢气 图三:斜率表示等量的酸生成氢气的质量,但是不同金属最终生成氢气质量不同 图四:斜率表示等量金属生成氢气的质...
化学 将过量
的镁
,铁,
锌
分别放入等量的
稀盐酸
中,图应该怎么画_百度知 ...
答:
过量的
镁、铁、锌
,分别放入等量的
稀盐酸
,因为稀盐酸的质量一样,而金属是过量的,所以产生H2的量一样。金属活动性越强,产生H2的速率越快。具体如图。
...如图是
镁
、
锌
、铁、铜四种金属
与稀盐酸反应
的示意图:
答:
(1)四种金属中,镁的活动性最强,
与稀盐酸反应
最剧烈,故A表示的金属是镁;(2)所以从图中可以看出,
镁反应
最剧烈,其次是
锌
,然后是铁,不反应的为铜,四种金属中活动性最强弱的是铜 (3)金属C应是金属铁,与盐酸反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(4)由图可见金属的种类(或性质...
...
镁
、
锌和
铁四种金属中任意三种分别跟
盐酸反应
,情况如右图所示,依 ...
答:
根据四种金属与
盐酸反应
的方程式:2Al+6
HCl
=2AlCl3+3H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,
Zn
+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,产生2g氢气所消耗的金属质量分别为:铝 27x×2/3=18g,
镁
24 g,
锌
65 g,铁 56g,而产生2g氢气需要73g的HCl,产生2g氢气各种金属消耗的HCl质量都是73g;这里m有个...
镁
、
锌
、铁、铜与
盐酸反应
现象
答:
1、
镁
和盐酸反应,由于镁化学性质比较活泼,反应速率比较快,很短时间内产生大量气泡。化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2、
锌和盐酸反应
不如盐酸剧烈,但是生成气泡
的
速率也较快。化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 3、
铁
和盐酸反应速率比较慢,产生气泡的速度较慢 化...
...
锌
,分别放入三分溶质质量分数相同的
稀盐酸
中,
反应
生成的氢气质量与反...
答:
y、z分别为Mg、
Zn
、Fe(由图可知他们
与盐酸的
反应速率,金属活动性越强,与酸反应越快)相同质量的Mg、Zn、Fe与过量
盐酸反应
生成的氢气从多到少为Mg、Fe、Zn 由图可知Mg、Zn生成的氢气质量相同,所以Mg一定过量,Zn可能是恰好和盐酸完全反应,铁可能反应完。消耗的
稀盐酸
质量最大的应该是Mg、Zn ...
...相同质量的铁、
锌
、
镁
、铝分别与足量
的盐酸反应
,
答:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2g
Zn
+2HCl=ZnCl2+H2↑ 64g 2g 相同质量的铁、
锌
、
镁
、铝产生氢气的质量由小到大的顺序是铝、镁、铁、锌 它们活泼顺序是镁、铝、锌、铁 产生氢气的速率又快到满的顺序是镁、铝、锌、铁。综合选C。
镁
、
锌
、铁、铜与
盐酸反应
现象
答:
1、
镁
和盐酸反应,由于镁化学性质比较活泼,反应速率比较快,很短时间内产生大量气泡。化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2、
锌和盐酸反应
不如盐酸剧烈,但是生成气泡
的
速率也较快。化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 3、
铁
和盐酸反应速率比较慢,产生气泡的速度较慢 化...
镁
、
锌
、铁、铝
与稀盐酸
、稀硫酸
反应
现象(要全的,一条一条列)_百度知...
答:
1.锌和稀硫酸:现象:有可燃烧的气体生成。2.
铁
和稀硫酸:现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体。3.
镁
和稀硫酸:现象:有可燃烧的气体生成。4.铝和稀硫酸:现象:有气体生成。5.
锌和稀盐酸
:现象:有气体生成。6.铁和稀盐酸:现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。7.镁和稀盐酸...
相同质量的铁、
锌
、
镁
分别与足量
的盐酸反应
,产生氢气的质量
与
反应时间的...
答:
锌
、
镁
三种金属,镁最先完成
反应
,其次为锌,而铁最后反应完全,依据金属活动性顺序
的
意义可判断三种金属的活动性大小为Mg>
Zn
>Fe.根据:产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量,而由图示,在相同时间内,产生氢气最多的是①,则推测为镁;③产生的氢气最少,则为锌;...
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